《2022年高一化學第四節氨 硝酸 硫酸第三課時教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學第四節氨 硝酸 硫酸第三課時教案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高一化學第四節氨 硝酸 硫酸第三課時教案教學目標：1鞏固稀硫酸的性質；探究濃硫酸的特性及強氧化性；2培養學生的實驗觀察、分析思維能力。3對學生進行“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育4通過實驗研究，激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質教學重點、難點：濃硫酸的強氧化性。教學方法： 啟發式。教學輔助手段： 投影。教學過程 新聞導課今年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個
2、好學生為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。沉思劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？ 復習投影 描述下列的實驗(見附圖)現象，并說明稀H2SO4的性質。練習有關反應的離子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4設問實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？板書 第四節 硫酸、硝酸和氨一、 硫酸和硝酸的氧化性引言 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？
3、提問實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？學生回答難揮發性。板書（一）硫酸的氧化性 1濃硫酸的特性（1）難揮發性制揮發性酸提問在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？板書 (2)吸水性思考 因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？演示實驗 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。學生觀察 現象：蔗糖由白黑；生成的黑色物質呈面包狀；聞一聞有刺激性氣味。教師啟發解釋現象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。板書 (3)脫水性現象本質：
4、分析 蔗糖炭化現象：黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？講解 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。板書 2、強氧化性 實驗4-8 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？ 觀察現象 固：紅黑液：無棕黑藍色氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。板書（1）Cu+2H2O4(濃)=Cu(SO4)2+O2+2H2O引導分析 (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發不能用澄清石灰水鑒別。思考 回答在上述反應中：(1)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？(2)反應物的物質的
5、量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？(3)濃硫酸在反應中的作用？講解 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。練習 寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。教師啟發 Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？板書氧化大多數金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。 講述 常溫Al，Fe鈍化。學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性氣味？板書（2）氧
6、化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2O 教師 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？板書 （3）氧化某些還原性化合物 2NaI+H2SO4(濃)=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O問題 實驗證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？讓我們一起分析。+6師生共同分析上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表現，而CuH2SO4(稀)不反應?？梢?，H的氧化性比S的氧化性弱且還原產物不同。 小結略作業
2022年高一化學第四節氨 硝酸 硫酸第三課時教案
