第八章-第29講難溶電解質的溶解平衡

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1、第29講難溶電解質的溶解平衡第八章水溶液中的離子平衡考綱要求1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。探究高考明確考向考點二溶度積常數及其應用內容索引考點一沉淀溶解平衡及應用課時作業沉淀溶解平衡及應用考點一知識梳理1.難溶、可溶、易溶介定：難溶、可溶、易溶介定：20 時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：難溶微溶可溶易溶2.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶質溶解的過程是一個可逆過程：(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)3.影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因難溶電解質本身的性質，這

2、是決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向 的方向移動；溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是 過程，升高溫度，平衡向_ 的方向移動；沉淀溶解吸熱沉淀溶解同離子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產生的離子，平衡向_ 的方向移動；其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 的方向移動。生成沉淀沉淀溶解(3)以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0為例，填寫外因對溶解平衡的影響外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度_加水稀釋_加入少量AgNO3_通入HCl_ _ 增大不變通入H2S_ _正向正向逆向逆向正向增大不變增大減小減小增大不變減

3、小增大不變增大不變不變4.沉淀溶解平衡的應用沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成調節pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節pH至78，離子方程式為。沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2，離子方程式為 。(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為。H2SCu2=CuS2HCaCO32H=Ca2H2OCO2鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_。氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為_ 。2NH3H2OAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(3)沉淀的轉化實質

4、：的移動(沉淀的溶解度差別 ，越容易轉化)。應用a.鍋爐除垢：將CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為_。沉淀溶解平衡越大b.礦物轉化：CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS，離子方程式為。Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混關于沉淀溶解平衡的理解(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(4)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等()(5)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增

5、加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動()答案(7)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()(8)洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好()答案解題探究題組一沉淀溶解平衡的移動與實驗探究題組一沉淀溶解平衡的移動與實驗探究1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有關該平衡體系的說法正確的是升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體

6、質量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A.B.C.D.答案解析解析解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應把Ca2轉化為更難溶的CaCO3，錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，錯。2.(20

7、17北京西城區模擬)某興趣小組進行下列實驗：將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是A.將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2B.中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C.實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶答案解析解析解析MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(

8、OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。實驗中是因為剩余的NaOH和氯化鐵之間反應生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯誤。題組二沉淀溶解平衡的應用題組二沉淀溶解平衡的應用3.要使工業廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：答案解析化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數據可知，沉淀劑最好選用A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可解析解析沉淀工業廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應進行得越完

9、全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。4.(2017西安市高新一中月考)工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應：答案(1)上述反應的平衡常數表達式：K_。(2)室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在_溶液中PbSO4轉化率較大，理由是_。答案解析Na2CO35.(2018河南省南陽質檢)某工業廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Fe2、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如圖流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如

10、表所示。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.15.29(9溶解)(1)氧化過程中可以代替H2O2的最佳試劑是_(填字母)。A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4答案A解析解析加氧化劑的主要目的是把Fe2氧化為Fe3，結合流程圖知，可以用Na2O2代替H2O2。解析(2)加入NaOH溶液調節溶液pH8時，除去的離子是_(填字母)；已知鈉離子交換樹脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交換除去的雜質離子是_(填字母)。A.Fe3 B.Al3C.Ca2 D.Mg2答案AB解析解析根據表中數據可知，pH8時，Fe3、Al3

11、分別轉化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，Fe3、Al3被除去；通過鈉離子交換樹脂，可以除去Ca2和Mg2。解析CD溶度積常數及其應用考點二1.溶度積和離子積溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：知識梳理 溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有 析出QcKsp：溶液飽和，處于 狀態QcKsp：溶液 ，無沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未飽和2.Ksp的影響

12、因素的影響因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向 方向移動，但Ksp 。溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是 過程，升高溫度，平衡向_ 方向移動，Ksp 。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()解析解析溶度積大的難溶電解質的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質才有可比性。(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離

13、子濃度小于1.0105molL1時，已經完全沉淀()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀()答案解析(4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()答案深度思考 提升思維能力提升思維能力1.已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp21020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH大于_。5答案解析(

14、2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(即Cu2濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_。6答案解析2.(根據Ksp，調pH，理解曲線變化)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_(填“”“”或“”)T2。(2)保持T1不變，怎樣使A點變成B點？答案答案保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。(3)在B點，若溫度從T1升到T2，則B點變到_點(填“C”“D”或“E”。)答案D解題探究題組一沉淀溶解平衡曲線的理解與應用題組一沉淀溶解平衡曲線的理解與

15、應用1.(2018內蒙古包頭質檢)在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是A.在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶 液由c點變到b點C.圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液D.在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數K816答案解析解析解析根據圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，B錯；在a點時QcK

16、sp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；在t 時，平衡常數Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數據得K816，D正確。2.常溫下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關說法正確的是答案解析A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.a、b、c、d四點的Kw不同C.在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使 a點變到b點D.d點時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液解析解析根據圖示，b點c(Fe3)與c點c(Cu2)相等，而b點c(OH)1012.7 molL1，c點c(OH)109.6 molL1，根據KspFe(OH)3c(Fe

17、3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，顯然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A項錯誤；a、b、c、d四點的溫度相同，Kw相同，B項錯誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒有影響，C項錯誤；d點位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項正確。3.(2017豫晉冀三調)某溫度時，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2)，所需S2最低濃度的對數值lg c(S2)與lg c(M2)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為 11020B.向MnS的懸濁液中

18、加入少量水，沉淀溶解平衡 向溶解的方向移動，c(S2)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2D.向濃度均為1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加 入1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案解析解析解析向橫坐標作一垂線，與三條斜線相交，此時c(S2)相同，而c(Cu2)c(Zn2)c(Mn2)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標交點，可知此時c(S2)1010 molL1，c(Cu2)1025 molL1，Ksp(CuS)1035，A項錯誤；向MnS懸濁液中加水，促進溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2)不變，

19、B項錯誤；因為Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項正確；因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以Cu2先沉淀，D項錯誤。題組二題組二Ksp和溶解度的綜合應用和溶解度的綜合應用4.(2017武漢外國語學校檢測)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶 方法提純答案解析解析解析A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgB

20、rO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)0.0250.0256104；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案解析探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，現象是先有白色沉

21、淀生成，后變為淺藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015全國卷，10D)(2)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(2015重慶理綜，3D)答案1234(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理綜，3D)(4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2015山東理綜，11A)答案12342.(2016海南，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略

22、體積變化)，下列數值變小的是 答案解析12343.(2017全國卷，13)在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是 A.Ksp(CuCl)的數量級為107B.除Cl反應為CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常數很大，反應趨于完全答案解析1234解析解析A項，根據CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，從Cu圖像中任取一點代入計算可得Ksp(C

23、uCl)107，正確；B項，由題干中“可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl”可知Cu、Cu2與Cl 可以發生反應生成CuCl沉淀，正確；C項，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質的量，平衡不移動，Cu的濃度不變，錯誤；D項，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反應的平衡常數從圖中兩條曲線上任取橫坐標相同的c(Cu2)、c(Cu)兩點代入計算可得K106，反應平衡常數較大，反應趨于完全，正確。12344.(1)2016全國卷，27(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與

24、生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中 等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。12342.01055.0103答案解析1234(2)2015全國卷，28(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。1234答案解析4.7107課時作業1.下列說法中，正確的是 A.難溶

25、電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B.Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同答案12345678910111213解析12345678910111213解析解析難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是動態平衡，沉淀和溶解速率相等，A錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的類型不同，就不能進行直接判斷，難溶電解質在水中的溶解能力不一定越弱，B錯誤；溶度積常數Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質

26、的性質和溫度有關，C正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，D錯誤。2.(2017石家莊高三模擬)有關CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出答案解析12345678910111213解析解析CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完

27、全電離的，電離出Ca2和 ，屬于強電解質；一般來說，升高溫度，有利于固體物質的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了 濃度，使溶解平衡向左移動，從而析出CaCO3。123456789101112133.(2018湖南益陽箴言中學月考)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或電離出S2的能力：FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是 12345678910111213答案解析B.FeS2H=Fe2H2SC.Cu2H2S=CuS2HD.Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2S12345678910111213由于電離出S2的能力：FeSH2SC

28、uS，故有FeS2H=Fe2H2S，B項正確；同理可推出C項正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發生反應：Zn2S2=ZnS，D項錯誤。4.實驗：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是 A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案解析1234567891011121

29、3解析解析在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色沉淀AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。123456789101112135.(2017武漢調研)已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是 答案解析12345678910111213123456789101112136.25 時，用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽離子(M2

30、)，所需S2最低濃度的對數值lg c(S2)與lg c(M2)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A.Na2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B.25 時，Ksp(CuS)約為11035C.向100 mL Zn2、Cu2濃度均為1105 molL1 的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S 溶液，Cu2先沉淀D.向Cu2濃度為1105 molL1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出答案解析12345678910111213解析解析根據物料守恒可得：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，A項錯誤；在25 時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS

31、(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110251101011035，B項正確；依據題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2先沉淀，C項正確；由于在25 時，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故向Cu2濃度為1105 molL1的工業廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，D項正確。123456789101112137.(2017山西孝義九校三模)向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，已知V23V1，下列說法正確的是 A.原溶液中MgCl2和CuCl

32、2的物質的量濃度相等B.該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度：ABCD.若向Cu(OH)2懸濁液中加入MgCl2溶液，一定會有Mg(OH)2生成答案解析12345678910111213解析解析由題圖可知，OA段生成的藍色沉淀為Cu(OH)2，AB段生成的沉淀為Mg(OH)2，V23V1，說明nMg(OH)22nCu(OH)2，故原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度不相等，A項錯誤；CuCl2的物質的量濃度小且Cu2先沉淀，說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B項錯誤；A點溶液中溶質為NaCl和MgCl2，B點溶液中溶質為Na

33、Cl，C點溶液中溶質為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響，故水的電離程度：ABC，C項正確；若要生成沉淀，則必須滿足QcKsp，題中未給出相關離子的濃度，故無法判斷是否生成沉淀，D項錯誤。12345678910111213A.濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中顏色變化說明上層清液中含有SCNC.中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶8.(2017北京東城區高三期末)為研究沉淀的生成及轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是 答案12345678910111213解析解

34、析解析A項，根據信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，正確；B項，取上層清液，加入Fe 3溶液變紅，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，正確；C項，產生黃色沉淀說明有AgI產生，正確；D項，在中Ag有剩余，可能是c(I)c(Ag)Ksp，出現沉淀，錯誤。123456789101112139.某同學為了研究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：.取100 mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a；.取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1 molL1的KI溶

35、液，觀察現象；.另準確量取10.00 mL濾液a，與離子交換樹指(RH)發生反應：2RHPb2=R2Pb2H，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n(H)3.000105 mol。分析過程，判斷下列說法錯誤的是 A.步驟中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解B.步驟中觀察到的現象是產生黃色沉淀C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp1.350108D.若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響答案解析12345678910111213解析解析溶解過程中，攪拌可使物質充分溶解，A項正確；濾液a一定得碘化鉛的飽和溶液，加入幾滴0.1 molL1的KI溶液，增大了碘離子濃度，生成碘化鉛沉淀

36、，所以觀察到的現象是產生黃色沉淀，B項正確；根據2RHPb2=R2Pb2H可知，n(Pb2)0.5n(H)0.53.000105 mol1.5105 mol，c(Pb2)c(I)2c(Pb2)1.5103 molL123.0103 molL1，則Ksp1.5103(3.0103)21.350108，C項正確；若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量的水，則濾液被稀釋，導致準確量取10.00 mL濾液中Pb2的量減小，Ksp的測定結果將偏小，D項錯誤。12345678910111213 (黃色)(橙色)(綠色)12345678910111213已知：步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr

37、(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032答案解析12345678910111213下列有關說法不正確的是 B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色D.步驟中，當將溶液的pH 調節至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本 除盡當溶液中c(Cr3)105 molL1時，可視作該離子沉淀完全12345678910111213(1)20 時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag物質的量濃度由大到小的順序是_。11.已知下列物質在20 下的Ksp如下，試回答下列問題：答案12345678910111213Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S化

38、學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012解析12345678910111213(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，_。答案123456789101112132.7103解析12345678910111213解析解析出現共沉淀，此時必須同時發生兩個平衡：c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010 c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.41013 (3)測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_。A.KBr B.

39、KI C.K2S D.K2CrO4答案12345678910111213D解析解析解析由c(Ag)大小知，飽和時只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再產生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示劑，另外這里作指示劑時，生成的沉淀必須有顏色。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄

40、去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越_(填“大”或“小”)。12.(2018佛山檢測)已知25：答案12345678910111213難溶電解質CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106大解析解析解析Ksp越大，表示電解質的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉化，要證明CaSO4完全轉化為CaCO3，可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產中利用此反應可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去。12345678910111213(2)寫出第步發生反應的化學方程式：_

41、。(3)設計第步的目的是_。(4)請補充第步操作及發生的現象：_。(5)請寫出該原理在實際生活、生產中的一個應用：_。答案12345678910111213Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去13.(2018陜西安康調研)資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經濟可持續發展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：12345678910111213答案解析為了充分利

42、用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：(1)操作的名稱是_。過濾解析解析通過操作實現固體和液體分離，操作的名稱是過濾。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K的原因：_。12345678910111213答案解析(3)除雜質環節，為除去Ca2，可先加入_溶液，經攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2SO4，調節溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。12345678910111213答案解析K2CO3解析解析為除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾后再向濾液中滴加稀H2SO4，調節溶液pH至中性除去過量的碳酸鉀。中性(4)操作的步驟包括(填操作過程)：_、過濾、洗滌、干燥。12345678910111213答案解析蒸發濃縮、冷卻結晶解析解析為從溶液中得到溶質，需依次經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。12345678910111213答案解析已知：常溫下，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.95105。則常溫下該反應的平衡常數K_。(保留3位有效數字)。1.77104本課結束更多精彩內容請登錄：