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        人教版九年級化學下冊10.1常見的酸ppt課件

        上傳人:無*** 文檔編號:176735732 上傳時間:2022-12-23 格式:PPT 頁數:26 大?。?.25MB
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        1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第一課時第一課時CO2通入紫色石蕊試液中,有什么景象?為什么?方程式?通入紫色石蕊試液中,有什么景象?為什么?方程式?知識回想:知識回想:溶液變紅;由于溶液變紅;由于CO2和水反響生成了碳酸,碳酸使紫和水反響生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊試液變紅。色石蕊試液變紅。H2O+CO2=H2CO3 還有那些物質能使紫色石蕊溶液發生變化呢?還有那些物質能使紫色石蕊溶液發生變化呢?稀稀鹽鹽酸酸 石石灰灰水水氫氫氧溶氧溶化液化液鈉鈉水水稀稀鹽鹽酸酸 石石灰灰水水氫氫氧溶氧溶化液化液鈉鈉水水23滴滴23滴滴食醋食醋食醋食醋向溶液中參與酸堿指示劑紅紅

        2、 色色紅紅 色色藍藍 色色藍藍 色色不變色不變色紅紅 色色不變色不變色紅紅 色色向溶液中參與酸堿指示劑一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑1.紫色石蕊溶液遇紫色石蕊溶液遇酸:變紅酸:變紅堿:變藍堿:變藍酸紅堿藍酸紅堿藍2.無色酚酞溶液遇無色酚酞溶液遇酸:不變色酸:不變色堿:變紅堿:變紅酸無堿紅酸無堿紅如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?檢驗溶液是酸堿性的方法:取少量該溶檢驗溶液是酸堿性的方法:取少量該溶液于試管中,滴入幾滴石蕊試液,假設溶液于試管中,滴入幾滴石蕊試液,假設溶液變紅液變紅 ,那么闡明該溶液為酸性溶液;,那么闡明該溶液為酸性溶液;假設溶液變藍,該溶液為堿性溶

        3、液。假設溶液變藍,該溶液為堿性溶液。能用無色酚酞溶液檢驗溶液的酸性嗎?能用無色酚酞溶液檢驗溶液的酸性嗎?思索思索1.指示劑遇中性溶液不變色。指示劑遇中性溶液不變色。2.變色的物質是指示劑。變色的物質是指示劑。3.指示劑變色是化學變化。指示劑變色是化學變化。二、常見的酸二、常見的酸 鹽酸鹽酸HClHCl 硫酸硫酸H2SO4H2SO4 硝酸硝酸HNO3HNO3 醋酸醋酸CH3COOHCH3COOH注:注:無色液體無色液體無景象無景象無氣味無氣味1.鹽酸和硫酸的物理性質:鹽酸和硫酸的物理性質:1.鹽酸:氯化氫氣體的水溶液鹽酸:氯化氫氣體的水溶液物理性質:無色液體有刺激性氣味液體,有物理性質:無色液體

        4、有刺激性氣味液體,有酸味,濃鹽酸易揮發出酸味,濃鹽酸易揮發出HCl氣體,遇空氣中氣體,遇空氣中水蒸氣構成白霧。水蒸氣構成白霧?!鞍嘴F:鹽酸小液滴白霧:鹽酸小液滴作用:金屬外表除銹,制造藥物,胃液中含作用:金屬外表除銹,制造藥物,胃液中含鹽酸協助消化鹽酸協助消化2.硫酸:硫酸:H2SO4物理性質:無色黏稠的油狀液體,不易揮發,易吸水物理性質:無色黏稠的油狀液體,不易揮發,易吸水作用:重要的化工原料,枯燥劑作用:重要的化工原料,枯燥劑總結:總結:思索題思索題11敞口放置的濃硫酸質量會敞口放置的濃硫酸質量會_,溶,溶質質量分數會質質量分數會_。添加添加減小減小 思索題思索題22敞口放置的濃鹽酸質量會

        5、敞口放置的濃鹽酸質量會_,溶,溶質質量分數會質質量分數會_。減小減小減小減小 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的水分水分 (氫、氧氫、氧元素元素),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。紙上顯示黑色字跡紙上顯示黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變滴有硫酸的部位變黑,甚至燒成洞黑,甚至燒成洞1.吸水性:濃硫酸能吸收空氣的水分而變稀,做干吸水性:濃硫酸能吸收空氣的水分而變稀,做干燥劑。濃硫酸吸水是物理變化燥劑。濃硫酸吸水是物理變化2.腐蝕性:濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚腐蝕性:濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚都

        6、含有氫、氧等元素的化合物組成里的水分,都含有氫、氧等元素的化合物組成里的水分,生成黑色的炭,這一過程又叫碳化過程?;瘜W變化生成黑色的炭,這一過程又叫碳化過程?;瘜W變化3.氧化性:濃硫酸與金屬反響不生成氫氣而生成水。氧化性:濃硫酸與金屬反響不生成氫氣而生成水。濃硫酸的三大特性:濃硫酸的三大特性:稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢還是將濃硫酸注入水呢?不慎硫酸沾到皮膚或者衣服上怎樣辦?不慎硫酸沾到皮膚或者衣服上怎樣辦?水水濃硫酸濃硫酸如何正確稀釋濃硫酸?如何正確稀釋濃硫酸?在稀釋濃硫酸時在稀釋濃硫酸時,一定要

        7、把一定要把_沿器壁沿器壁_地注入地注入_里里,并不斷攪動,使產生的并不斷攪動,使產生的熱量熱量_,切不可把切不可把_倒入倒入_里里.濃硫酸濃硫酸漸漸漸漸水水水水濃硫酸濃硫酸迅速分散迅速分散 酸溶液能與指示劑反響:酸溶液能與指示劑反響:結論結論:1.1.與酸堿指示劑作用:與酸堿指示劑作用:酸使紫色石蕊試液變酸使紫色石蕊試液變_,使酚酞,使酚酞_色色紅紅不變不變紅色紅色紅色紅色不變色不變色不變色不變色 酸溶液能與某些金屬反響:酸溶液能與某些金屬反響:結論結論:Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2淺綠

        8、色淺綠色2.2.跟金屬反響生成鹽和氫氣跟金屬反響生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 酸溶液能與金屬氧化物反響:酸溶液能與金屬氧化物反響:結論結論:用稀鹽酸除鐵銹時會發生哪些反響?能否將金屬用稀鹽酸除鐵銹時會發生哪些反響?能否將金屬長時間浸入酸中,為什么?長時間浸入酸中,為什么?Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.3.跟金屬氧化物反響生成鹽和水跟金屬氧化物反響生成鹽和水黃色黃色Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O景象

        9、:鐵銹消逝,溶液由無色變成黃色景象:鐵銹消逝,溶液由無色變成黃色黃色黃色注:注:Fe 3+:黃黃色色練習練習在焊接鐵制品前,可用鹽酸清洗外在焊接鐵制品前,可用鹽酸清洗外表的鐵銹。寫反響的化學方程式表的鐵銹。寫反響的化學方程式,還可以用還可以用什么清洗什么清洗?寫出反響的方程式寫出反響的方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O試寫出氧化銅分別與鹽酸和硫酸反響的化試寫出氧化銅分別與鹽酸和硫酸反響的化學方程式?學方程式?CuO+2

        10、HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O藍色藍色注:注:Cu2+:藍色藍色藍色藍色1.1.能跟酸堿指示劑作用能跟酸堿指示劑作用2.2.跟金屬反響跟金屬反響3.3.跟金屬氧化物反響跟金屬氧化物反響HCl H2SO4 HCl H2SO4 的化學性質的化學性質類似類似他能得出答案嗎?他能得出答案嗎?1 1以下各物質露置在空氣中,一段以下各物質露置在空氣中,一段時間后,物質的總質量會添加的是時間后,物質的總質量會添加的是 A.A.濃鹽酸濃鹽酸 B.B.酒精酒精 C.C.濃硫酸濃硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.一樣質量的以下金屬與足量的等一樣質量的以下金屬與足量的等質量的一樣質量

        11、分數的稀硫酸反響,質量的一樣質量分數的稀硫酸反響,產生氫氣質量最多的是產生氫氣質量最多的是 A.Zn B.Fe A.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD D3濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后,共同變濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后,共同變化是化是 A、溶質的質量減小、溶質的質量減小 B、溶劑的質量減小、溶劑的質量減小C、溶液的質量減小、溶液的質量減小 D、溶質質量分數減小、溶質質量分數減小 4某學生實驗時,不小心將稀硫酸濺到衣服上,當時他某學生實驗時,不小心將稀硫酸濺到衣服上,當時他以為不是濃硫酸沒什么大問題。但不久,發現衣服上出以為不是濃硫酸沒什么大問題。但不久,發現衣服上出現了幾個小洞,這是由于現了幾個小洞,這是由于_。D D隨著水分的蒸發,稀硫酸變成了濃硫酸隨著水分的蒸發,稀硫酸變成了濃硫酸布置作業:布置作業:課后習題:第一、五題課后習題:第一、五題

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