《2014年秋九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算課件人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014年秋九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算課件人教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、課題3利用化學方程式的簡單計算經典例題【例】(菏澤中考)化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26 g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應(雜質不參加反應)時，加入稀鹽酸的質量為90 g，反應后燒杯中物質的總質量為105 g。請計算：(1)反應生成二氧化碳的質量；(2)樣品中碳酸鈣的質量分數。(結果保留到0.1%)【思路點撥】分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出
2、樣品中碳酸鈣的質量分數。經典例題【答案】解：(1)反應生成二氧化碳的質量為26 g90 g105 g11 g (2)設樣品中CaCO3的質量為x，CaCO32HClCaCl2CO2H2O100 44x 11gx25 g樣品中CaCO3的質量分數為100%96.2%答：反應生成二氧化碳的質量為11 g，樣品中CaCO3的質量分數為96.2%。舉一反三(益陽中考)市售某發酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：稱取該發酵粉5.4 g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4 g，得到的液態混合物質量為28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，雜質溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體)。(1)生成的CO
3、2的質量為 。(2)通過計算，判斷該發酵粉中Na2CO3的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確0.1%)解：設發酵粉中純Na2CO3的質量為x，則Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x2.2 g106 44x 2.2 gx5.3 g樣品中Na2CO3的質量分數98%答：該發酵粉中Na2CO3的質量分數與包裝說明相符。2.2g利用化學方程式計算的解題步驟：設 ；_ ；。未知數寫出化學方程式寫出相關物質的化學計量數與其相對分子質量的乘積以及已知量、未知量列出比例式，求解簡明地寫出答案利用化學方程式計算的依據和步驟利用化學方程式計算的依據和步驟 1(5分)利用化學方程式計算的
4、依據是()A化學方程式表示了一種化學反應的過程B化學方程式表明了反應物、生成物和反應條件C化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系D化學方程式中，表示了各反應物的質量比等于各生成物的質量比2(5分)(綏化中考)在化學反應2AB2=2C中，已知20 gA和足量B2充分反應后，生成30 g C。已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是()A20B32C48D96CC3(10分)將6 g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄數據如下：實驗次數第一次第二次第三次氧氣的質量/g3612二氧化硫的質量/g61212分析數據回答：(1)參加反應的硫、氧氣和生成的SO2之間的質量比為 。在第_次實驗中
5、硫有剩余，剩余_g；(2)在第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_g。1 1 2一3三6利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算4(5分)在實驗中電解18 g的水，可生成氧氣的質量為()A1 g B2 g C6 g D16 g5(5分)(衡陽中考)在反應A3B=2C3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7 8，當2.8 gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 gD，則C的質量為()A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g6(10分)(貴陽中考)通過電解水制得的氫氣可用于電子工業上制備高純度硅。若要制得0.4 kg氫氣，理論上消耗水的質量是多少？(寫出計算過程)答：3.6 kgD
6、C7(5分)(濟南中考)現有40.6 g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4 g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的()A14 gB18 gC16.24 gD29 g8(5分)A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D；若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據上述條件推斷下列說法正確的是()A第一次反應停止后，B剩余9 gB第二次反應后，D的質量為50 gC反應中A和B的質量比為3 2D反應中A和C的質量比為5 3BB9(5分)對158 g高錳酸鉀進行加熱，收集到12 g氧氣后停止加熱，
7、則剩余固體中含有()AK2MnO4和MnO2BKMnO4和K2MnO4CKMnO4、K2MnO4和MnO2DMnO210(5分)(綿陽中考)將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發現剩余固體的質量仍為a g，該混合物中碳的質量分數為()A30.0%B22.2%C27.6%D10.3%CC11(10分)(吉林中考)在實驗室里加熱30 g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4 g。請計算：(1)生成氧氣的質量為_g；(2)原混合物中氯酸鉀的質量。答：24.5 g12(10分)(泉州中考)鈦(Ti)是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在
8、一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2?，F有380 kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克？(鈦的相對分子質量為48)答：96 kg9.613(10分)請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟產生的氣體全部逸出)，回答下列問題：計算，原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。(反應的化學方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O)答：2 g14(10分)(瀘州中考)某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100 g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2 g。請完 成下列問題：(1)反應生成了二氧化碳氣體 g；(2)10片鈣片中CaCO3的質量是多少克？(寫出計算過程)解：設10片鈣片中CaCO3的質量為x。2HClCaCO3=CaCl2H2OCO210044x2.2 gx5 g2.2
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