高三化學離子反應的本質課件 新課標 人教

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1、化學反應中物質變化和能量變化化學反應中物質變化和能量變化第二節第二節 離子反應的本質離子反應的本質1、離子反應的概念：、離子反應的概念：在在 溶溶 液液 中中 進行進行 有有 離離 子子 參加的反應參加的反應,叫離子反應叫離子反應.2、離子方程式的概念：、離子方程式的概念：用用實際參加反應的微粒符號實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子來表示化學反應的式子,叫離子方程式叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：、離子方程式的表示含義：1、表示、表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式2、表示、表示某一類某一類反應的離子方程式反應的離子方程式復習回顧：復習回顧：寫出下列反應離子方程

2、式：寫出下列反應離子方程式：1 1、CuSOCuSO4 4與與BaClBaCl2 2兩兩溶液反應溶液反應SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42 2、NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl酸酸兩兩溶液反應溶液反應COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 23 3、H H2 2SOSO4 4與與NaOHNaOH兩兩溶液反應溶液反應4 4、ClCl2 2與通入與通入FeClFeCl2 2溶液反應溶液反應 H H+OH +OH-=H=H2 2O O ClCl2 2+2+2FeFe2+2+=2=2FeFe3+3+2+2ClCl-練習練習一

3、、離子反應的本質：一、離子反應的本質：CuSOCuSO4 4與與BaClBaCl2 2兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 反應物所有離子濃度一定都會減少？反應物所有離子濃度一定都會減少？離子反應的本質離子反應的本質：反應物的反應物的某些某些離子濃度的減少離子濃度的減少。NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl酸酸兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2思考：思考：如何正確書寫如何正確書寫離子方程式離子方程式？1 1

4、、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質寫成的物質寫成離子離子形式，形式，難溶或難電離難溶或難電離的物質以及氣體等仍用的物質以及氣體等仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-步驟：步驟：3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2

5、+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數和電荷總數原子個數和電荷總數是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl-寫寫-拆拆-刪刪-查查練一：練一：用用離子方程式離子方程式表示下列反應：表示下列反應：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和與氫氧化鈉溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸澄

6、清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O啟示啟示:離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可應，而且可表示所有表示所有同一類型同一類型的離子反應的離子反應。把下列化學方程式改寫成離子方程式把下列化學方程式改寫成離子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO

7、2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O練二：練二：二、離子反應發生的二、離子反應發生的條件條件1 1、生成生成難溶難溶物質物質（或膠體）（或膠體）的反應的反應2 2、生成生成難電離難電離物質的反應物質的反應3 3、生成生成易揮發易揮發物質的反

8、應物質的反應如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+與與BrBr-、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等如：如：NHNH4 4+與與OHOH-、H H+與與O OH-、H+與與Ac-等等如：如：H H+與與COCO3 32-2-、HCO3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成；等生成；OHOH-與與NHNH4 4+生成的弱堿；生成的弱堿；H H+與與OHOH-生成水生成水4、發生發生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)與與還原性離子還原性離子(如如S

9、 S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能不能大量共存。大量共存。5、發生發生絡合絡合反應：反應：6、發生發生雙水解雙水解反應：反應：如：如：AgAg+和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+;FeFe3+3+和和SCNSCN-生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4-等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-等等三、離子反應的分類：三、離子反應的分類：1、復分解反應、復分解反應 2、氧化還原反應、氧化還原反應3、電解反應、電解反應 4、電離反應、電離反應5、水解反應、水解反應 6、絡合反應、絡合反應7、有機反應、有機反應四、四

10、、書寫離子方程式應書寫離子方程式應注意的問題注意的問題 1、凡、凡非非溶液中進行的反應一般溶液中進行的反應一般不能不能寫寫離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：只能寫化學方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O濃硫酸和固態物質反應時不寫離子方程式濃硫酸和固態物質反應時不寫離子方程式.如如:NaCl NaCl(固固)+H +H2 2SOSO4(4(濃濃)=NaHSO

11、=NaHSO4 4 +HCl+HCl2 2、單質、氧化物單質、氧化物在離子方程式中一在離子方程式中一律寫化學式；律寫化學式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱堿弱堿(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水水等難等難電離物質寫化學式；電離物質寫化學式；難溶于水的物質難溶于水的物質(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)寫化學式。寫化學式。練：寫出下列反應的離子方程式：練：寫出下列反應的離子方程式：SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫

12、氧化鈉溶液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O向氨水中加入稀鹽酸向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 23、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。在離子方程式中不能拆開寫。例：例：NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反

13、應:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 44 4、對于、對于微溶物的處理微溶物的處理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化學式?；瘜W式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態溶液狀態 (稀溶液稀溶液)，應寫成，應寫成離子形式離子形式。如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH-當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態態，應寫，應寫化學式化學式。如石灰乳寫如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 25、操作順序操作順序或或反應物相對量不同反應物相對量不同

14、時其離子方程式不同。時其離子方程式不同。例：例：少量燒堿滴入少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量燒堿滴入足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考:NaNaHCOHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混

15、合？1 1、NaHCONaHCO3 3少量時：少量時：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時：過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-

16、=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O五、離子共存問題：五、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物的反應的反應：生成難電離物質生成難電離物質的反應的反應：發生發生氧化還原氧化還原反應：反應：發生發生絡合絡合反應：反應：發生發生雙水解雙水解反應：反應：生成氣體或揮發性物質生成氣體或揮發性物質的反應的反應：2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應用規律：的應用規律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒

17、溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH-反反 應的離子。應的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+反反 應的離子。應的離子。1、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、鈉跟水反應：、鈉跟水反應：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：CH

18、3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應：、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 課堂練習：課堂練習：AD2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（）A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應生成溶液反應

19、生成磷酸鈣沉淀磷酸鈣沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2OC3、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（）A、亞硫酸鋇與鹽酸反應、亞硫酸鋇與鹽酸反應:SO32-+2H+=SO2+H2OB、向磷酸二氫鈉溶液中加過量、向磷酸二氫鈉溶液中加過量Ba(OH)2溶液溶液:3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應:H+OH-=H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2氣體氣體:SO2+NH3+H2O=2NH4+SO32-SO32-+SO2+H2O=2HSO3-D4、(上海高考上海

20、高考)等體積等物質的量濃度的等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液溶液和和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（溶液混合，離子方程式正確的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-C6、（高考）下列離子方程式不正確的是（、（高考）下列離子方程式不正確的是（）A、氨氣通入稀硫酸溶液中、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2+CO32-

21、+H2O=2HCO3-C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD7、（全國高考）下列離子方程式中、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應、碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I-+Br2=2Br-+I2C、將金屬鈉加入水中、將金屬鈉加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、將氯

22、氣通入氯化亞鐵溶液中、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC8、(2004年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（的是（）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O電解電解BC9、（、（2

23、004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（是（）A、硫化亞鐵放入鹽酸中、硫化亞鐵放入鹽酸中 S2-+2 H+H2S B、硫酸銅溶液中通入硫化氫、硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+H2S CuS +2 H+C、氯化鋁溶液中加入過量氯水、氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OB10、（、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（的離子方程式是（）A、用碳

24、酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2A判斷溶液中離子能否大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質的陰、陽溶解性表中不溶或微溶的物質的陰、陽離子，不能大量共存。離子，不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-，H+和和Si032-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、

25、生成弱電解質而不能大量共存、生成弱電解質而不能大量共存 判斷原則判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質有弱酸、弱堿和水等弱電解質 生成，它生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀們在水溶液中主要以難電離的分子狀 態存在，因此態存在，因此不能大量共存。不能大量共存。如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和CH3COO-，H+和和PO43-等。等。3、生成揮發性而不能共存、生成揮發性而不能共存 判斷原則判斷原則:有不穩定酸或不穩定堿生成。有不穩定酸或不穩定堿生成。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都

26、不能在溶液中大量共存。4、發生雙水解反應而不能大量共存、發生雙水解反應而不能大量共存 判斷原則判斷原則：溶解性表中：溶解性表中“”符號的陰離子和陽符號的陰離子和陽離子不能共存，它們的鹽不能在水溶液中存在。離子不能共存，它們的鹽不能在水溶液中存在。如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-等。等。5、酸堿環境不同而不能大量共存、酸堿環境不同而不能大量共存 判斷原則判斷原則:只能存在于酸性環境中的離子和只能存只能存在于酸性環境中的離子和只能存在于堿性環境中的離子，它們不能共在于堿性環境中的離子，它們不能共 存。如存。如:NH4+和和AIO2-，Al3+和和AIO2-，N

27、H4+和和SiO32-，Zn2+和和AlO2-，Al3+和和SiO32-等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存。6、發生氧化、發生氧化-還原反應而不能大量共存還原反應而不能大量共存 判斷原則判斷原則:常見的強氧化性離子和強還原常見的強氧化性離子和強還原 性離子不性離子不能大量共存。如能大量共存。如:MnO4-和和I-，MnO4-和和S2-，MnO4-和和Fe2+，Fe3+和和S2-，Fe3+和和I-，Fe2+和和NO3-(在酸性條件下在酸性條件下)，MnO4-和和Cl-(在酸性條件下在酸性條件下)，H+和和S2O32-等都不能在溶等都不能在溶液中共存。液中共存。7、由于絡合反應而不能大

28、量共存、由于絡合反應而不能大量共存 判斷原則判斷原則:有難電離的穩定的配離子生成有難電離的穩定的配離子生成 而不能共而不能共存。如存。如:Ag+和和NH4+(在堿性條件下在堿性條件下);Fe2+和和SCN-，Al3+和和F-等都不能共存。等都不能共存。8、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均不能共存不能共存。如如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不等都不能在酸性或堿性溶液中存在。能在酸性或堿性溶液中存在。掌握以上的判斷原則，同時注意題目中告知的離子掌握以上的判斷原則，同時注意題目中告知的離子組顏色以及其他的限制性條件等，如常見的

29、有色離子組顏色以及其他的限制性條件等，如常見的有色離子有：有：Fe3+(棕黃色棕黃色)，Fe2+(淺綠淺綠)，Cu2+(藍藍)，MnO4-(紫紫紅）紅）;Fe(SCN)-(紅紅)。這樣一般的離子共存題都能正。這樣一般的離子共存題都能正確迅速地解答出來，并達到事半功倍的效果。確迅速地解答出來，并達到事半功倍的效果。1、與、與H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、酚酞變紅）酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金屬陽離子與酸根離子、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、P

30、b2+與與 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+與與Cl-、Br-、I-；F-與與Ca2+。常見的離子共存問題常見的離子共存問題1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（的無色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K

31、+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3.（95）在）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（的溶液中，可以大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-課堂練習：課堂練習：BACB4、下列各組離子，在強堿性溶液中可能大量共存的是（、下列各組離子，在強堿性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在

32、水溶液可以共存，且加入氨水也不產生沉淀（在水溶液可以共存，且加入氨水也不產生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-ACB6、（、（00）在水溶液可以大量共存的是（）在水溶液可以大量共存的是（）A、，、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、（、（01）在強堿性溶液中可能大量共存的是（）在強堿性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、C

33、l-、S2-B、Na+、NH4+、K+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-AAC8(2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是則該溶液中還可能大量存在的離子組是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、（、（96）下列各組離子）下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是在強堿性溶液中可以大量共存的是()A、K Na HSO3-Cl-B、Na Ba2 AlO2 NO3C

34、、NH4+K Cl NO3 D、K Na+ClO S210、（、（97）下列各組離子）下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是在強堿性溶液中可以大量共存的是().A、I AlO2 Cl S2B、Na K NH4 Ba2C、Br S2 Cl CO32D、SO32 NO3 SO42 HCO3DBAC11、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-12、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-BDC結束