高博《元素1》教學設計

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1、課題3元素第1課時元素大廟中學 高博教學目標知識與技能了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。過程與方法通過對元素的探究學習，讓學生體驗探究的過程及成功的喜悅。情感、態度與價值觀通過合作交流，培養學生與同學友好相處的能力以及勇于實踐的科學精神。重點 難點重點元素的概念。難點分子、原子、元素、物質之間的關系。教學準備課件、相關圖片教學過程一、導入新課師：水中通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么？生：說明水是由氫元素和氧元素組成的。師：你還知道哪些物質含有氧元素嗎？生：前幾節課做實驗時用的藥品高錳酸鉀、過氧化氫都含氧元素。師：含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物

2、質的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來學習有關元素的知識。二、推進新課師：學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？生：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。師：元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數核內質子數核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢？師：盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素

3、時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。師：元素概念中的“一類原子”是什么意思？生：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳12。除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的“一類原子”指的是核電荷數相同而核內中子數不一定相同的一類原子。師：搞清楚了“元素”的概念。我們再來看元素有哪些特點。2特點師：由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。師：既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不

4、能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。師：投影并展示下列練習。下列說法有沒有錯誤？把錯誤的說法加以改正。(1)水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。(2)二氧化硫中有硫和氧2個元素。生：(1)錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。(2)錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。師：地球上的物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢？生：應該不是。師：物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。3各種元素在地殼中的含量相差很大師：放映教材圖44的放大圖。(分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息)生：(1)

5、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。(3)氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。師：通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。師：那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？師：請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。生：(1)阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。(2)羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。師：很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。師：請大家結合前面有關分子的知識與本節課有關元素的知識，共同來看下面的討論。4化學反

6、應的實質師：投影并展示“討論”。師：下述化學反應中：水氫氣氧氣(H2O)(H2)(O2)硫氧氣二氧化硫(S)(O2)(SO2)反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？(學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明)生：上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發生了變化，元素沒有發生變化。師：第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，分別由氫氣分子和氧氣分子構成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧同屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元

7、素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。師：可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而元素并沒有發生變化。分子、原子、元素、物質之間的關系師：前面我們學過物質的構成可用原子表示，現在又知道元素可以表示物質的組成。用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區別呢？生：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格：師：投影并展示下列表格：元素原子概念間的聯系具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區分著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含

8、義既表示種類，又講個數，有數量多少的含義使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成。例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”師：元素和原子的區別在于：(1)元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。(2)原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。師：投影并展示下列練習：判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由

9、硫元素和氧元素構成的。c水是由氧原子和氫原子構成的。生：a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。c錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。師：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：宏觀物質元素組成微觀分子原子構成板書設計課題3元素第1課時元素一、元素1定義：元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱2特點結論：(1)決定元素種類的是核電荷數，即一種元素與另一種元素的根本區別為核電荷數(即質子數)不同，但中子數不一定不相同(2)元素只講種類，不講個數3元素的種類地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵4化學反應的實質化學反應前后，分子的種類發生了變化，原子種類、元素種類均不變二、分子、原子、元素、物質之間的關系教學反思通過前一課題的學習，學生已經知道同類原子具有相同的核電荷數，而不同類原子的根本區別在于核內所含質子數不同，因此，完全可以放手讓學生自己給元素下一個定義。在概念的形成過程中，教師要從分析具體物質的組成出發，使學生知道不同物質里可以含有同種類的原子，然后指出這些原子之所以相同，是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。