單元化學平衡的移動

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1、第三單元第三單元 化學平衡的移動化學平衡的移動 濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時間時間平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動增大反應物濃度增大反應物濃度2、移動的原因：、移動的原因：外界條件發生變化外界條件發生變化。若若V正正V逆逆，平衡向平衡向正正反應方向移動。反應方向移動。平衡平衡不不移動。移動。若若V正正V逆逆，平衡向平衡向逆逆反應方向移動。反應方向移動。若若V正正V逆逆，注意：移動的方向：由注意：移動的方向：由v正和正和v逆的相對大小決定。逆的相對大小決定。濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析V正正V

2、逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時間時間平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動增大反應物濃度增大反應物濃度 濃濃 度度 壓壓 強強 溫溫 度度 催化劑催化劑 其他因素其他因素影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素氣體氣體一、濃度對化學平衡的影響一、濃度對化學平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黃色黃色 橙色橙色實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論實驗實驗1 1實驗實驗2 2加加HNO3加加NaOH溶液從溶液從黃色黃色向向橙色橙色轉變轉變溶液從溶液從橙色橙色

3、向向黃色黃色轉變轉變增大反應物增大反應物的的濃度，平衡向濃度，平衡向正反應正反應移動移動減小反應物減小反應物的的濃度，平衡向濃度，平衡向逆反應逆反應移動移動二、二、影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素（一）濃度（一）濃度條件改變條件改變原因原因移動方向移動方向增大反應物濃度增大反應物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反應方向正反應方向正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向逆反應方向逆反應方向 1、工業上制取硫酸的過程中，有一重要的反應：、工業上制取硫酸的過程中，有一重要的反應：在實際生產過程中，

4、常用在實際生產過程中，常用過量的空氣過量的空氣與成與成本較高的本較高的SO2作用，為什么？作用，為什么？練習練習工業上用適當增加相對廉價的反應物或工業上用適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量。及時分離出生成物的方法提高產量。2、已知、已知 FeCl3（棕黃）（棕黃）+3KSCN（無色）（無色）Fe(SCN)3（血紅色）（血紅色）+3KCl，充分反應后，采取下列，充分反應后，采取下列 措施將會導致混合體系的顏色加深。措施將會導致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混

5、合體系中加入氯化鈉固體）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入）向混合體系中加入氯化鉀氯化鉀固體固體（5）向混合體系中加入）向混合體系中加入NH4SCN固體固體練習練習在在定溫定容定溫定容的容器中發生的容器中發生N2+3H2 2NH3，當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣）向容器中充氮氣 （2）向容器中充氫氣）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體）向容

6、器中充入氯化氫氣體練習練習正向移動正向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不移動正向移動正向移動練習練習2、在密閉容器中進行下列反應、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（1）增加）增加C，平衡，平衡 c(CO).不移動不移動不變不變注意注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應，如果是）在溶液中進行的反應，如果是稀釋稀釋溶液，反溶液，反應物濃

7、度減小，生成物濃度減小，應物濃度減小，生成物濃度減小，V(正正)、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學向反應方程式中化學計量數之和大計量數之和大的方向移動。的方向移動。練習：在練習：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡對于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A、加入水時，平衡向逆反應方向移動。、加入水時，平衡向逆反應方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應方向移動。反應方向移動

8、。C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方固體，平衡向正反應方向移動向移動B 增大反應物濃度或減小生成物增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向濃度，平衡向 移動移動 增大生成物濃度或減小反應物增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向濃度，平衡向 移動移動一、濃度變化對化學平衡的影響一、濃度變化對化學平衡的影響正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向二、壓強對化學平衡的影響二、壓強對化學平衡的影響1 1根據圖根據圖2 22121的數據，的數據，分析壓強改分析壓強改變是如何影變是如何影響合成氨

9、的響合成氨的平衡的平衡的?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)二、壓強對化學平衡的影響二、壓強對化學平衡的影響2 2對于某些有氣體參與的可逆反應，對于某些有氣體參與的可逆反應，通過改變反應容器的體積來改變體系通過改變反應容器的體積來改變體系的壓強，有可能使平衡發生移動。的壓強，有可能使平衡發生移動。請寫出下列可逆反應的平衡常數表達式，利用反應物與生請寫出下列可逆反應的平衡常數表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。注意注意 壓強的變化壓強的變化(是通過改變容器的

10、體積實現是通過改變容器的體積實現)必必須改變混合氣體的須改變混合氣體的濃度濃度，導致速率變化時，才可能，導致速率變化時，才可能使平衡移動。使平衡移動。在定溫、在定溫、容積可變容積可變的容器中充入的容器中充入1molN2 和和3molH2，發生反應，發生反應N2+3H2 2NH3，當反應達到平，當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產生什么影響？（填衡后，下列措施將會對化學平衡產生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）正向移動或逆向移動或不移動）例：例：正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不移動（1）壓縮壓縮容器容器的容積的容積（2）定壓定壓向容器中充入向容器中充入氦氦氣氣（3）定容定容

11、容器中充入容器中充入氦氦氣氣增大壓強增大壓強正向移動正向移動逆向移動逆向移動注意：充入注意：充入”惰性氣體惰性氣體”a 恒壓恒壓 當成當成”減壓減壓”b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動速率不變，平衡不移動例：例：I2 +H2 2HI增大體系的壓強，增大體系的壓強，平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！對于反應前后氣體分子對于反應前后氣體分子數目數目不變不變的反應，壓強的反應，壓強改變，平衡改變，平衡不不移動移動練習練習3、在密閉容器中進行下列反應、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質

12、達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密閉容器，保持密閉容器體積和溫度不變體積和溫度不變，則平衡則平衡 ;c(CO2)。（4）通入）通入N2，保持密閉容器，保持密閉容器壓強和溫度不變壓強和溫度不變，則平衡則平衡 ;c(CO2)。逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動減小減小二、壓強變化對化學平衡的影響二、壓強變化對化學平衡的影響1、增大壓強，化學平衡向著氣體分子數目減少、增大壓強，化學平衡向著氣體分子數目

13、減少的方向移動；的方向移動；2、減小壓強，化學平衡向著氣體分子數目增多減小壓強，化學平衡向著氣體分子數目增多的方向移動。的方向移動。3、對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改變壓強平衡不移動變壓強平衡不移動2 2根據圖根據圖2 22121的數據，的數據，分析分析溫度改溫度改變變是如何影是如何影響合成氨的響合成氨的平衡的平衡的?N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0 H0 粉紅色粉紅色 藍色藍色三、溫度對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0紅棕色紅棕色 無色無色結論及應用：結論及應用

14、：大量實驗研究表明，在其他條件不變的情況下，大量實驗研究表明，在其他條件不變的情況下，升高升高溫度，化學平衡向溫度，化學平衡向吸熱吸熱反應方向移動；反應方向移動；降低降低溫度，化學平衡向溫度，化學平衡向放熱放熱反應方向移動。反應方向移動。N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0四、催化劑對化學平衡的影響四、催化劑對化學平衡的影響 催化劑降低了反應的活催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數增加反應的活化分子百分數增加幾倍，逆反應的活化分子百幾倍，逆反應的活化分子百分數也增加幾倍

15、，正逆反應分數也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數相等，速率增加的倍數相等，加催加催化劑，不能使平衡發化劑，不能使平衡發生移動生移動，只影響到達平衡，只影響到達平衡的時間。的時間。改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應物濃度反應物濃度減少減少生成物濃度生成物濃度向向正正方向移動方向移動減小減小反應物濃度反應物濃度增加增加生成物濃度生成物濃度向向逆逆方向移動方向移動增增 大大 壓壓 強強減減 小小 壓壓 強強 向體積向體積增大增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度 向向吸熱吸熱反應方向移動反應方向移動向向放熱放熱反應方向移動反應方向移動降降 低低 溫溫 度度總結總結改變

16、反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向向體積向體積縮小縮小的方向移動的方向移動早在早在18881888年，法國科學家勒夏特年，法國科學家勒夏特列就發現了這其中的規律，并總列就發現了這其中的規律，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠壓強等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移這種改變的方向移動。動。v化學平衡移動原理化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、如果改變影響平衡的一

17、個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱減弱這種改這種改變的方向移動。變的方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變勒夏特列原理適用于任何勒夏特列原理適用于任何動態平衡體系動態平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡未平衡狀態狀態不能用此來分析不能用此來分析平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。用來判斷建立平衡所需時間。練習與實踐練習與實踐8 8在硫酸工業

18、中有如下反應：在硫酸工業中有如下反應：請回答以下問題：請回答以下問題：(1)(1)為什么在生產上要用過量的空氣為什么在生產上要用過量的空氣?(2)(2)為什么要使用催化劑為什么要使用催化劑?(3)(3)為什么不在高溫下進行反應為什么不在高溫下進行反應?2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H0H0N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N N2 2與與H H2 2反應合成反應合成NHNH3 3是一個可逆是一個可逆反應，其熱化學方程式為：反應，其熱化學方程式為：

19、合成氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖2 22424所示。在工業生產中，可以通過以所示。在工業生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。請利下途徑來提高合成氨的產率。請利用有關知識分析采取這些措施的原用有關知識分析采取這些措施的原因。因。1 1向反應器中注入過量向反應器中注入過量N N2 2。2 2采用適當的催化劑。采用適當的催化劑。3 3在高壓下進行反應。在高壓下進行反應。4 4在較高溫度下進行反應。在較高溫度下進行反應。濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析1 1V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時間時間平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動增大反應物濃度增大反

20、應物濃度濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析2 2V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t時間時間平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動增大生成物濃度增大生成物濃度濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析3 3V正正V逆逆V正正V逆逆t時間時間V速速率率0平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動減小反應物濃度減小反應物濃度濃度對平衡影響的濃度對平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析4 4V逆逆V正正V正正V逆逆t時間時間V速速率率0平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動減小生成物濃度減小生成物濃度信息提示信息提示有關化學平衡的計算規則和化學平衡移有關化學平衡的

21、計算規則和化學平衡移動原理有著廣泛的適用性，可用于研究動原理有著廣泛的適用性，可用于研究所有的化學動態平衡，如后續即將討論所有的化學動態平衡，如后續即將討論的的電離平衡、水解平衡電離平衡、水解平衡和和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡等。我們要學會用平衡的觀點去解釋有等。我們要學會用平衡的觀點去解釋有關的化學現象，揭示化學反應的規律。關的化學現象，揭示化學反應的規律。練習與實踐練習與實踐7 7在一定條件下，反應：在一定條件下，反應：在一密閉體系中達到化學平衡。在一密閉體系中達到化學平衡。(1)(1)請寫出該反應的平衡常數表達式：請寫出該反應的平衡常數表達式：(2)(2)請說明改變下列條件時，平衡如何移動

22、。請說明改變下列條件時，平衡如何移動。a a保持壓強不變，升高溫度；保持壓強不變，升高溫度；b b保持溫度不變，縮小容器的體積；保持溫度不變，縮小容器的體積；c c保持體積不變，通入氫氣。保持體積不變，通入氫氣。H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)H0H0練習與實踐練習與實踐 1 1某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是動的是 ()()A A增大反應物濃度增大反應物濃度 B B減小反應容器的體積減小反應容器的體積C C增大生成物濃度

23、增大生成物濃度 D D升高反應溫度升高反應溫度2 2壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是移動的是 ()()A.FeA.Fe2 2O O3 3(g)(g)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)練習與實踐練習與實踐3 3已知化學反應已知化學反應2A(?)+B(g)2C(?)2A(?)+B(g)2C(

24、?)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則應方向移動，則 ()()A AA A是氣體，是氣體，C C是固體是固體B BA A、C C均為氣體均為氣體C CA A、C C均為固體均為固體D DA A是固體，是固體，C C是氣體是氣體練習與實踐練習與實踐4 4反應反應A(g)+3B(g)2C(g)A(g)+3B(g)2C(g)H0Hbab 化學平衡狀態只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變時，化學平衡狀態只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變時，原有平衡狀態被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態?；瘜W平衡的移原有平衡狀態被破壞，一段時間后會達到新的

25、平衡狀態?；瘜W平衡的移動，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的動，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。過程。減小生成物濃度減小生成物濃度1、濃度的變化對化學平衡的影響、濃度的變化對化學平衡的影響V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增大反應物濃度增大反應物濃度結論：結論：增加反應物濃度或減小生成物的濃度都可使增加反應物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動平衡正向移動減小反應物濃度減小反應物濃度1、濃度的變化對化學平衡的影響、濃度的變化對化學平衡的影響V 逆逆V 正正 平衡逆反應方向移動平衡逆反應方向移動增大生成物濃度增大生成物濃度結論：

26、結論：增加生成物濃度或減小反應物的濃度都可使增加生成物濃度或減小反應物的濃度都可使平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動2、壓強變化對化學平衡的影響、壓強變化對化學平衡的影響(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應速率。增大，提高了反應速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反、若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反應速率，當反應前后分子數目不同，速率改變倍數應速率，當反應前后分子數目不同，速率改變倍數不一樣，分子數目多的一側速率改變倍數大。

27、不一樣，分子數目多的一側速率改變倍數大。（3）、當反應前后體積相同時，增大倍數相）、當反應前后體積相同時，增大倍數相同。同。對于某些有氣體參與的可逆反應，由于壓強的改對于某些有氣體參與的可逆反應，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發生移動變引起了濃度的改變，有可能使平衡發生移動。小小大大 平衡向氣體平衡向氣體體積減小的方向移動體積減小的方向移動大大小小 平衡向氣平衡向氣體體積增大的方向移動體體積增大的方向移動結論：結論：增加壓強可使平衡向氣體減小的方向移動增加壓強可使平衡向氣體減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體體積增大的方向移動減小壓強可使平衡向氣體體積增大的方向移動.減小壓強減

28、小壓強2、壓強的變化對化學平衡的影響壓強的變化對化學平衡的影響增大壓強增大壓強N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3壓強引起平衡移動的相關壓強引起平衡移動的相關v-t圖分析圖分析V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移動平衡不移動H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)3、溫度變化對化學平衡的影響、溫度變化對化學平衡的影響注意：注意：溫度的變化一定會影響化學平衡，使溫度的變化一定會影響化學平衡，使 平衡發生移動平衡發生移動3、溫度變化對化學平衡的影響、溫度變化對化學平衡的影響 溫度的改變對正逆反應速率都會產生影溫度的改變對正逆反應速率

29、都會產生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應的速率比放熱反應的速率影響大。反應的速率比放熱反應的速率影響大。具體表現在具體表現在：升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數不一樣，吸熱反應增大的倍數大。倍數不一樣，吸熱反應增大的倍數大。降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的倍數不一樣，吸熱反應降低的倍數大。倍數不一樣，吸熱反應降低的倍數大。3、溫度變化對化學平衡的影響、溫度變化對化學平衡的影響V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動結論：結論：其他條件不

30、變，升高溫度平衡向吸熱反應方向其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動移動溫度引起平衡移動的相關溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析圖分析3、溫度變化對化學平衡的影響、溫度變化對化學平衡的影響溫度引起平衡移動的相關溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析圖分析V放放V吸吸 平衡向放熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動結論：結論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應方向其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應方向移動移動t時間時間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0逆逆=v 催化劑同等程度的改變正、逆反應速率催化劑同等程度的改變正、逆反應速率（V正正V逆逆）v 使用催化劑，對化學平衡無影響。使用催

31、化劑，對化學平衡無影響。v正催化劑能縮短平衡到達的時間正催化劑能縮短平衡到達的時間4、使用催化劑對化學平衡的影響、使用催化劑對化學平衡的影響t時間時間加入負催化劑加入負催化劑速速率率正正逆逆0逆逆=四、幾種平衡圖像四、幾種平衡圖像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H轉化率時間轉化率時間 對于反應對于反應H p+qm+n=p+qm+n0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q轉化率溫度壓強圖轉化率溫度壓強圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量溫度壓強圖含量溫度壓強圖 mA(g)+nB(g)pC(g)

32、+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0圖象題圖象題 1B 1.對于達到平衡的可逆反應對于達到平衡的可逆反應:X+Y W+Z 增大壓強增大壓強則反應速率的變化圖象如右下圖所則反應速率的變化圖象如右下圖所示。據此分析示。據此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集狀態是狀態是 （）A.Z、W均為氣態，均為氣態，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體D.X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間時間 t2.已知某可逆反應：已知某可逆反應：m

33、A(氣氣）+n B（氣氣）p C（氣氣）H在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t 時時，溫度，溫度T和壓強和壓強 p和反應物和反應物B在混合氣體中在混合氣體中的百分含量的百分含量B%的關系曲線。由曲的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（線分析，下列判斷正確的是（）1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C圖象題圖象題 2圖象題圖象題 3 3.已知反應已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H 0下圖中下

34、圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分數隨時間的體積分數隨時間t的變化的變化情況，若要使曲線情況，若要使曲線b 變為曲線變為曲線 a，可采取的措施是（，可采取的措施是（）增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應溫度升高反應溫度 縮小反應容器的體積縮小反應容器的體積 加入催化劑加入催化劑 143212312343 A.B.C.D.D%ab時間時間 tD圖象題圖象題 4m A(固固）+n B（氣氣）p C（氣氣）+Q上述可逆反應在一定條件下反應，上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數的體積分數B%與壓強的關系如與壓強的關系如右圖所示，有關敘述正確的是右圖所示，有關敘述正確的是A.m

35、+n pB.n pC.x點的狀態時混合體系中點的狀態時混合體系中 v正正 v逆逆D.x 點的狀態比點的狀態比 y點的狀態點的狀態 混合體系中的反應速率快混合體系中的反應速率快 x y壓強壓強B%4.np（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變）混合氣體的平均相對分子質量不變 （）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （）（5）單位時間內消耗）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2（）(6)O2氣體的物質的量濃度不變氣體的物質的量濃度不變 （）1.在固定體積的

36、的密閉容器中發生反應：在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2 2NO +O2該反應達到平衡的標志是：該反應達到平衡的標志是：化學平衡狀態的判斷化學平衡狀態的判斷練習題練習題2.已知：已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是變淺下列關于該反應的說法正確的是_ A.該反應為放熱反應該反應為放熱反應 B.降溫后降溫后 CO 的濃度增大的濃度增大 C.降溫后降溫后 NO2的轉化率增加的轉化率增加 D.降溫后降溫后 NO 的體積分數增大的體積分數增大 E.

37、增大壓強混合氣體的顏色不變增大壓強混合氣體的顏色不變 F.恒容時，通入恒容時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變 G.恒壓時，通入恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變AC D F化學平衡計算 1 1 在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數為的體積分數為25%,若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣體積與原反應物體積的比值是（體積與原反應物體積的比值是（）A.1/5 B.1/4 C 1/3.D 1/2.解解 N2 +3 H2 2 NH31

38、3 2 2V設原反應物體積為設原反應物體積為 V，反應后縮小的體積為，反應后縮小的體積為 xx(V-x)25%=解之，得：解之，得：x=1/5V所以，其比值為：所以，其比值為：1:5A化學平衡計算化學平衡計算 2 一定條件下，在容積為一定條件下，在容積為 2 L 的密閉容器例加入一定物質的量的密閉容器例加入一定物質的量的的 A 氣體，發生如下反應并建立平衡：氣體，發生如下反應并建立平衡：A（g)2 B(g)2 B(g)C(g)+2 D(g)測得平衡時各物質的量濃度是：測得平衡時各物質的量濃度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L。最初向容器里加入。最初向容器里加入 A 的物質的量是的物質的量是_。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始始 a 0 轉轉 平平 0.3 0.20.2 0.05 0n(A)=a =(0.15+0.3)mol/L 2 L=0.9 mol 解解0.9 mol練習練習4：在一密閉容器中充入：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4測得測得NO2轉化率為轉化率為a%。在其它條件不變時，。在其它條件不變時，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立時，又測，待新平衡建立時，又測NO2的轉化率為的轉化率為b%,問問 a、b值的大小關系。值的大小關系。ba