人教版初三化學質量守恒定律課堂PPT

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1、第五單元第五單元 化學方程式化學方程式課題課題1 1 質量守恒定律質量守恒定律回顧回顧：鐵絲燃燒鐵絲燃燒鐵鐵+氧氣氧氣 點燃點燃四氧化三鐵四氧化三鐵第五單元 課題1質量守恒定律 第1課時玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內白磷燃燒的現象；、錐形瓶內白磷燃燒的現象；2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況；3 3、化學反應前后物質質量的變化情況。、化學反應前后物質質量的變化情況。紅磷燃燒紅磷燃燒前后質量總和前后質量總和的測定的測定細沙細沙51 1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何變化？、氣球有何變化？為何有此

2、現象？為何有此現象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？不系氣球？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷6（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何變化？為何有此現象？、氣球有何變化？為何有此現象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）方案方

3、案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液反應反應前后質量總和前后質量總和的測定的測定注意觀察：注意觀察：1、鐵絲表面的變化；鐵絲表面的變化；2、硫酸銅溶液顏色的變化；硫酸銅溶液顏色的變化；3、化學反應前后物質質量的變化情況化學反應前后物質質量的變化情況。平衡平衡化學反應前后物質的質量沒有發生改變化學反應前后物質的質量沒有發生改變平衡平衡分析實驗現象分析實驗現象紅磷燃燒，產生大紅磷燃燒，產生大量白煙；量白煙；氣球先變大后又變氣球先變大后又變癟。癟。鐵絲表面鐵絲表面變紅，變紅，溶液變為溶液變為淺綠色淺綠色 紅紅磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅

4、銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵點燃點燃質量守恒定律質量守恒定律:應用質量守恒定律要注意應用質量守恒定律要注意:1 1、質量守恒定律適用于、質量守恒定律適用于化學反應化學反應，不包括物理變化。，不包括物理變化。2 2、質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”，是指質量守恒，而，是指質量守恒，而不是體積不是體積、反應物的、反應物的分子個數分子個數守恒守恒。3 3、參加化學反應的各物質的質量總和并參加化學反應的各物質的質量總和并不是不是各物質的各物質的任意任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。4、“總和總和”是指把是指把各種狀態各種狀態的反應物和生成

5、物都算在內。的反應物和生成物都算在內。如如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體等氣體等都要考慮、算入。都要考慮、算入。參加化學反應的各各物質的質量總和，等于反應后生成的各各物質的質量總和。2 2、2 2體積的氫氣和體積的氫氣和1 1體積的氧氣反應，生成體積的氧氣反應，生成3 3體體積的水。這是否符和質量守定律，為什么？積的水。這是否符和質量守定律，為什么？10103 3、已知、已知5g5g硫和硫和5 g5 g氧氣恰好完全反應，可生氧氣恰好完全反應，可生成二氧化硫（成二氧化硫（）克；那么）克；那么5 g5 g硫和硫和8 g8 g氧氧氣反應可生成二氧化硫氣反應可生成二氧化硫（）克。）克。1 1、

6、1 100g00g的水和的水和100g100g酒精混合，質量等于酒精混合，質量等于200g200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？這是否符合質量守恒定律？為什么？10 10 1 1、碳酸鈉與稀鹽酸的反應、碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗的現象實驗的現象：產生大量氣泡，白色粉末逐漸消失產生大量氣泡，白色粉末逐漸消失天平指針天平指針偏右（砝碼）偏右（砝碼）自主實驗探究：自主實驗探究：反應表達式：反應表達式：碳酸鈉碳酸鈉 +稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈉氯化鈉 +水水+二氧化碳二氧化碳Na2CO3+HCl NaCl+H2O +CO215實驗51：在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 +碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 +水

7、水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 +碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 +水水 +二氧化碳二氧化碳 M M1 1 =M216實驗：鎂條燃燒實驗：鎂條燃燒前后質量的測定前后質量的測定2 2、鎂條在空氣中燃燒、鎂條在空氣中燃燒 鎂條燃燒，發出耀眼的白光，鎂條燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體物質生成白色的固體物質天平不平衡天平不平衡 自主實驗探究：自主實驗探究：反應表達式：反應表達式：實驗的現象實驗的現象：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 Mg+OMg+O2 2 MgO MgO 點燃點燃18現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生白現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生白

8、 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂鎂 +氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在密閉容器中若在密閉容器中進行試驗：進行試驗：1920 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生氣體參加或有氣體生成成的化學反應，應在的化學反應，應在密閉容器密閉容器中進行，防止反應系統內物質中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增否則反應后剩余物質質量

9、會增大或減小。大或減小。我們知道了：212223 化學反應前后質量守恒的原因化學反應前后質量守恒的原因原子原子種類種類沒有改變沒有改變原子原子數目數目沒有增減沒有增減原子原子質量質量沒有變化沒有變化三個微觀不變，決定宏觀質量守恒！三個微觀不變，決定宏觀質量守恒！化學反應化學反應前后前后1、物質的種類、物質的種類2、分子的種類、分子的種類 化學反應前后分子的數目化學反應前后分子的數目一個可能改變一個可能改變：一定不變：一定不變：原子的種類原子的種類原子的數目原子的數目原子的質量原子的質量微觀微觀元素的種類元素的種類元元素的質素的質量量宏觀宏觀兩一定改變：兩一定改變：結論：參加化學反應前后的結論：參加化學反應前后的物質總質量物質總質量不變不變1 1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質量為什么會變??？質量為什么會變??？2 2、鐵生銹后，質量為什么會變、鐵生銹后，質量為什么會變大？大？質量守恒質量守恒 定律定律內容：參加化學反應的各物質內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和各物質的質量總和微觀解釋：反應前后原子的種微觀解釋：反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變類、數目、質量都沒有改變應用：質量守恒定律的簡單應應用：質量守恒定律的簡單應用用