溶液復習學案(精品)

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1、溶液復習學案 姓名： 一、【復習目標】1、知道溶液的組成以及溶質溶解時的吸放熱現象。2、了解飽和溶液的含義以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化關系。3、了解溶解度的含義并能從溶解度曲線圖中獲取相關的信息。二、【復習重點、難點】 1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化2、固體溶解度及溶解度曲線的應用三、【復習指導】歸納整理本單元的知識要點，聯系生活實際理解知識，獨立完成知識整理及簡單運用部分，閱讀問題探究部分（可以不做）。四、【復習過程】（一）知識整理1.溶液的組成和特征溶液的概念： 分散到 里形成的 的、 的 。溶液的特征： 、 、 注意點：溶液不一定是無色的。如：硫酸銅溶液是 色，氯化鐵溶液是 色，

2、氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液是 色，高錳酸鉀溶液是 色。例題、一瓶長期存放的茅臺酒，若倒出第 一杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D無法判斷 例題.當水分不蒸發,溫度不改變時,KNO3溶液放置一年時間后, KNO3將( ) A會沉降下來 B不會分離出來 C會浮上水面 D不能確定 溶液組成溶質( 、 、 ）溶劑（ 、 、 ） 二者的判斷：若不反應，一般固體、氣體溶于液體， 是溶質， 是溶劑；液體溶于液體， 是溶質， 是溶劑；若有水， 是溶劑。 若發生反應，溶質為 。溶液 溶質 溶劑CuSO4溶液碘 酒09%的生理鹽水75%的酒精2g甲8g

3、乙兩種混合成溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化飽和溶液不飽和溶液（1） （2） （除熟石灰與之相反外）（1） （2） （3） （除熟石灰與之相反外）溶液的酸堿性表示方法定性：酸性（ 、中性 、堿性 定量：酸堿度-pH注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；對于同種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。3.溶解度 固體溶解度概念 大小-與 有關；與 、 的性質有關氣體溶解度的大小與溫度有關（隨溫度的升高而 ）與壓強有關（隨壓強的增大而 ） 與溶質、溶劑的性質有關溶解性的習慣分類： 溶、 溶、 溶、 溶（20，溶解度）10g1g10g0.01g1g0.01g4

4、、溶液的組成表示：溶質的質量分數= 溶液的質量= 溶質的質量= 溶劑的質量=5、溶液的稀釋公式： = 加水的質量公式：6、溶解時的吸熱或放熱現象NaOHNaClNH4NO37、溶液配制固體溶質與水 步驟：（1） （2） （3） 濃溶液加水稀釋 步驟：（1） （2） （3） （二）、簡單運用1.把下列物質混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中2.下列關于溶液的說法，正確的是( )A.溶液一定是無色的 B.凡是均一、穩定的液體就是溶液C.如果溫度不變，水不蒸發，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質3.將下列固體分

5、別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ）A硝酸銨 B生石灰 C燒堿 D食鹽4在其它條件不變的情況下，將不飽和溶液轉變為飽和溶液，最可靠的方法是（ ） A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D加入溶劑5. 下列有關固態物質飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液6.下列對“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ）A. 20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B. 在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態C. 20時，31.6

6、g硝酸鉀溶解在100g水里D.20時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態7.填下表：溶液澄清石灰水鹽酸碘酒75%的消毒酒精少量CaO與水充分反應后得到的溶液鋅與稀硫酸恰好完全反應得到的溶液溶質溶劑8右下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是_；在_時，甲與丙的溶解度相等。甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50（2）t3時，甲物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為_。（3）t1時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數的大小關系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。（三）、問題探究問題一

7、：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化1、現有20時三份等質量的Ca(OH)2飽和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2粉末、將第二份升溫，則兩份溶液中溶質、溶劑、溶液的質量以及溶質的質量分數將如何變化？并完成下表。（填“變大”、“變小”或“不變”）溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質的質量分數加入Ca(OH)2升溫（2）若向第三份中加入少量的CaO，并保持溫度不變，則下列敘述正確的是（ ） A溶質質量增多 B溶劑質量減少 C溶液質量不變 D溶質質量分數不變拓展：若將上述“飽和溶液”改為“不飽和溶液”，并分別加入少量的Ca(OH)2粉末、升溫至恰好飽和以及加入少量的CaO，其溶質、溶劑的質量以及

8、溶質的質量分數將如何變化？并完成下表。（填“變大”、“變小”或“不變”）溶質的質量溶劑的質量溶質的質量分數加入Ca(OH)2升溫至恰好飽和加入少量的CaO并保持溫度不變小結：不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化（四）、鞏固練習1.CaCO3與過量鹽酸反應后的溶液中，溶質是 （填化學式），溶劑是 （填化學式）。2根據右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） A甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度 Bt2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等 C將t3時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體 D當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲3根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是： ，此時的溶液中溶質質量分數將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量將 (選填“增加”或“減少”或“不變”)