第一節物質的分類(二)

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1、第二章 第一節 物質的分類(二)陳宏波2013年10月9日教學目的 知識與技能1、了解膠體的重要性質和應用。2、能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。過程與方法1、重視聯系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類2、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。情感態度價值觀充分發揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養學生學習化學的興趣，激發學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。重 點膠體的重要性質和應用

2、難 點 制備膠體的實驗知識結構與板書設計三、膠體( colloid )1、膠體的分類2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl四、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應用（1）工業除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈

3、水作用。教學過程教學步驟、內容復習提問上節課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？ (分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑100納米)講如果將溶液、膠體、濁液這三類物質長期存放，我們會發現溶液是最穩定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。過生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩定地存在；而向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢

4、？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質。板書三、膠體( colloid )1、膠體的分類投（1）、根據分散質微粒組成的狀況分類：講如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 投（2）、根據分散劑的狀態劃分：講如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠

5、體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 板書2、膠體的制備實驗探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。板書(1) 化學分散法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl講除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調制淀粉，轉問膠體和溶

6、液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學生活動一代表上臺演示。操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察?，F象與結論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現象的為硫酸銅溶液。講述當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發現。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？投影比較

7、多媒體動畫模擬膠粒對光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數個膠粒發生光散射，如同有無數個光源存在，我們便可發現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。設問膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？板書四、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。過渡由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動畫模擬膠粒的布朗運動。

8、旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現象叫做布朗運動。板書2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。設問為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？講述膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？投影比較點擊試題1、Fe(OH)3膠體中，分散質是，作定向或不規則）運動。2.NaC

9、l溶液中，Na和Cl作運動。通直流電后作 運動，Na向極移動，Cl向極移動。設疑若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？播放錄像Fe(OH)3膠體的電泳實驗，請觀察：現象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問通電后，Fe(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？回答Fe(OH)3膠粒帶正電。小結像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電

10、極作定向移動的現象，叫做電泳。設疑為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體

11、粒子帶負電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩定的主要原因。投影小結膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.加電解質；2.加帶

12、相反電荷的膠粒。演示向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F象：產生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現象和問題。板書5、膠體的應用點擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是A.電泳B.滲析C.凝聚D.丁達爾現象講述以上一例是膠體電泳性質在冶金工業中的應用。電泳原理還可用于醫學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業上。板書（1）工業

13、除雜、除塵。點擊試題2已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl板書（2）.土壤的保肥作用點擊試題3自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，Fe(OH)3有膠體性質，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。板書（3）明礬的凈水作用。點擊試題4為什么河流入海處，易形成三角洲？板書（4）江河入

14、?？谔幮纬扇侵撄c擊試題5豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？板書（5）豆腐的制作原理小結膠體的應用很廣，隨著技術進步，其應用領域還將不斷擴大。設問通過本節的學習，我們了解了多少？你認為本課重點是什么？總結本節我們主要學習了膠體的性質，并了解了膠體性質在實際中的應用。那么膠體性質與膠體粒子大小的關系是什么？投影歸納自我評價1、下列分散系能產生丁達爾效應的是( ) A、食鹽水 B、酒精溶液 C、淀粉溶液 D、Fe(OH)3 溶膠2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 膠體溶液共同具備的性質是( ) A、分散質的粒子都可以通過濾紙 B、都比較穩定，密封一段時間也不會產生沉淀 C、都能產生丁達爾效應 D、加入鹽酸先產生沉淀，然后沉淀溶解。3、下列事實與膠體性質無關的是( ) A、在豆漿里另入鹽鹵做豆腐 B、在河流入海處易形成沙洲 C、一束光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路 D、FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出現紅褐色沉淀