第二講離子反應ppt課件

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1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 第二講離子反響第二講離子反響考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2了解離子反響的概念、離子反響發生的條件。了解離子反響的概念、離子反響發生的條件。3了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。性。4了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。5能正確書寫離子方程式。能正確

2、書寫離子方程式?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1電解質與非電解質、強電解質與弱電解質等概念的辨電解質與非電解質、強電解質與弱電解質等概念的辨析。析。2離子方程式的正誤判別及有限定條件的離子共存。離子方程式的正誤判別及有限定條件的離子共存?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質1電解質與非電解質電解質與非電解質(1)電解質：在電解質：在 下可以導電的下可以導電的 叫做電解質。叫做電解質。(2)非電解質：在非電解質：在

3、下都不能導電的下都不能導電的 叫做非電解質。叫做非電解質。水溶液里或熔融形狀水溶液里或熔融形狀化合物化合物水溶液和熔融形狀水溶液和熔融形狀化合物化合物考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2強電解質、弱電解質強電解質、弱電解質考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘=考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

4、判別電解質強弱時應留意哪些問題？判別電解質強弱時應留意哪些問題？提示提示(1)電解質的強弱是由物質內部構造決議的，與任電解質的強弱是由物質內部構造決議的，與任何外界要素無關。何外界要素無關。(2)電解質的強弱與其溶解性無關。某電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，易溶于分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，易溶于水的未必都是強電解質，如水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖等雖然易溶于水，但溶解的只需部分電離，故這些是弱電解然易溶于水，但溶解的只

5、需部分電離，故這些是弱電解質。質。(3)電解質溶液的導電才干，是由溶液中的離子濃度電解質溶液的導電才干，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決議的，而與電解質的強弱無直接關系。及所帶電荷決議的，而與電解質的強弱無直接關系?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、離子反響、離子方程式二、離子反響、離子方程式1概念：有概念：有 參與或有離子生成的化學反響都是離子參與或有離子生成的化學反響都是離子反響。反響。2本質：溶液中離子的種類或濃度發生本質：溶液中離子的種類或濃度發生 。3條件：有條件：有 或或 或或 生成、發生氧化復原反響和絡合生成

6、、發生氧化復原反響和絡合反響。反響。離子離子改動改動難溶的物質難溶的物質揮發性的物質揮發性的物質難電離的物質難電離的物質考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4離子方程式離子方程式(1)定義：定義：，叫離子方程式。，叫離子方程式。(2)意義：一是表示意義：一是表示 ，二是表示，二是表示 。用實踐參與反響的離子符號表示離子反響的式子用實踐參與反響的離子符號表示離子反響的式子 一個詳細的反響一個詳細的反響同一類型的離子反響同一類型的離子反響考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名

7、師揭秘5離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反響為例與鹽酸的反響為例)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘什么反響不寫離子方程式？什么反響不寫離子方程式？提示反響中無大量自在挪動離子存在的反響不寫離子方提示反響中無大量自在挪動離子存在的反響不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態銨鹽與固態堿反響制氨氣，程式。如：銅與濃硫酸，固態銨鹽與固態堿反響制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反響制食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反響制硝酸，等等。硝酸，等等?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提

8、升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一種關系一種關系電解質、非電解質、強電解質、弱電解質之間的關系電解質、非電解質、強電解質、弱電解質之間的關系考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一種方法一種方法離子方程式中物質的拆分技巧離子方程式中物質的拆分技巧(1)能拆成離子方式的指能拆成離子方式的指“兩易，易溶的且易電離的，如兩易，易溶的且易電離的，如強酸強酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、

9、HClO4等等)，強，強堿堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、可溶于水的鹽、可溶于水的鹽鉀鈉銨鹽鉀鈉銨鹽均可溶，硝均可溶，硝(酸酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl)不溶銀亞汞，不溶銀亞汞，硫硫(酸酸)鹽不溶鉛和鋇，其他各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不鹽不溶鉛和鋇，其他各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶溶?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示有關離子共存問題，要特別留意題干的限制條件，否那么有關離子共存問題，要特別

10、留意題干的限制條件，否那么一不小心就錯了。如一不小心就錯了。如“一定能、一定能、“能夠、能夠、“一定不能一定不能、“無色、無色、“堿性、堿性、“因發生氧化復原反響、因發生氧化復原反響、“在含在含Fe2和和H的溶液中的溶液中，因此在讀題時要將關鍵詞，因此在讀題時要將關鍵詞圈出，減少失誤。圈出，減少失誤?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解如何正確書寫與如何正確書寫與“量有關的復分解反響的離子方程式？量有關的復分解反響的離子方程式？提示與提示與“量有關的復分解反響的離子方程式可用量有關的復分解反響的離子方程式可用“以

11、少以少定多法來書寫。所謂定多法來書寫。所謂“少即量少的反響物，其參與反少即量少的反響物，其參與反響的離子的化學計量數按化學式確定；所謂響的離子的化學計量數按化學式確定；所謂“多即過量多即過量的反響物，其參與反響的離子的化學計量數根據反響的需的反響物，其參與反響的離子的化學計量數根據反響的需求量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。求量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點9 電

12、解質等相關概念的辨析電解質等相關概念的辨析1電解質的電離條件電解質的電離條件(1)離子化合物離子化合物(如大多數鹽、強堿等如大多數鹽、強堿等)既能在水溶液中電既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融形狀下發生電離、導電。離、導電，又能在熔融形狀下發生電離、導電。(2)共價化合物共價化合物(如：液態如：液態HCl、純硫酸、純硝酸等、純硫酸、純硝酸等)只能在只能在水溶液中發生電離、導電，在熔融形狀下不能發生電離、水溶液中發生電離、導電，在熔融形狀下不能發生電離、導電。因此可以經過熔融時能否導電，來證明化合物是離導電。因此可以經過熔融時能否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。子化合物還是共價化

13、合物?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2強電解質和弱電解質的比較強電解質和弱電解質的比較類別類別強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質解質溶于水后只能部分電溶于水后只能部分電離的電解質離的電解質化合物化合物類型類型離子化合物、部分共價化離子化合物、部分共價化合物合物部分共價化合物部分共價化合物所含物所含物質類型質類型強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數鹽絕大多數鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強酸：強酸：H2SO4、HNO3

14、、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數鹽：極少數鹽：(CH3COO)2Pb等等考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘類別類別強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存在電解質電離只存在電解質電離出的陰、陽離子，出的陰、陽離子，不存在電解質分子不存在電解質分子有電解質電離出的有電解質電離出的陰、陽離子，也存陰、陽離

15、子，也存在電解質分子在電解質分子電離條件電離條件溶于水溶于水(或受熱熔或受熱熔化化)溶于水溶于水考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】(2019新泰月考新泰月考)以下說法中一定正確的選項是以下說法中一定正確的選項是 ()。A強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強BBaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質C弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子D氯水能導電，所以氯水能導電，所以Cl2是電解質是

16、電解質考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及解析電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯絡，所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯絡，A錯錯誤；雖然誤；雖然BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質，強電解質，B錯誤；弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質錯誤；弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，和水這兩種共價化合物分子，C正確；氯氣是單質，既不是正確；氯

17、氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，電解質，也不是非電解質，D錯誤。錯誤。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘判別電解質強、弱的留意點判別電解質強、弱的留意點電解質的強弱是由物質的內部構造決議的，與任何外界要電解質的強弱是由物質的內部構造決議的，與任何外界要素無關。素無關。電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如質；

18、相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只需部分電離，故這等雖然能溶于水，但溶解時只需部分電離，故這些是弱電解質。些是弱電解質?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自在挪動的離子電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自在挪動的離子存在。電解質溶液導電才干的大小，決議于溶液中自在挪動存在。電解質溶液導電才干的大小，決議于溶液中自在挪動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯絡，如絡，如1

19、 molL1 molL1 1的醋酸溶液的導電才干就大于的醋酸溶液的導電才干就大于0.000 01 0.000 01 molLmolL1 1的鹽酸，所以說鹽酸的導電才干一定大于酯酸是的鹽酸，所以說鹽酸的導電才干一定大于酯酸是錯誤的。錯誤的?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【運用【運用1】以下說法正確的一組是以下說法正確的一組是 ()。不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等等)都是弱電解質可都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質溶于水的鹽都是強電解質0.5 molL1一切一元酸溶一切一元酸溶液中氫離子濃度都是液中氫離子

20、濃度都是0.5 mol L1強酸溶液中氫離子強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的緣由是溶液中有自在挪動的陰、陽離子熔融的電解的緣由是溶液中有自在挪動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電質都能導電A BC只需只需 D只需只需答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點 10 離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反不可主觀

21、臆造產物及反應物應物。如如 2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客觀事實就不符合客觀事實。(2)看看“=”“”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。(3)看表示各物質的化學式是否正確。如看表示各物質的化學式是否正確。如 HCO3不能寫不能寫成成CO23H，HSO4通常應寫成通常應寫成 SO24H，HCOO不可不可寫成寫成 COOH等。等?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能

22、力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘C在鹽堿地在鹽堿地(含較多含較多

23、NaCl、Na2CO3)上經過施加適量上經過施加適量C a S O 4，可 降 低 土 壤 的 堿 性：，可 降 低 土 壤 的 堿 性：C a S O 4 Na2CO3=CaCO3Na2SO4D在燃煤時參與適量石灰石，可減少在燃煤時參與適量石灰石，可減少SO2的排放：的排放：2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，項，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，二者都運用化學式表示；二者都運用化學式表示；B項，項，CuS的溶解度比的溶解

24、度比PbS的小，在的小，在一定條件下一定條件下PbS可以轉化為可以轉化為CuS；C項，項，CaCO3的溶解度比的溶解度比CaSO4的小，在一定條件下的小，在一定條件下CaSO4可以轉化為可以轉化為CaCO3；D項，氧氣具有氧化性，可以把項，氧氣具有氧化性，可以把CaSO3氧化為氧化為CaSO4。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點11 離子共存問題離子共存問題多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話話“一色、二性、三特、四反響。一色、二性、三特、

25、四反響?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘四四反反應應復分解反應復分解反應生成沉淀生成沉淀：如如 Ba2與與 CO23、SO24、SO23；SiO23與與 H不能大量共存不能大量共存生成氣體生成氣體：H與與 CO23、HCO3、S2、SO23等不能大量共存等不能大量共存生成弱電解質：生成弱電解質：H與與 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化還原反應氧化還原反應Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、C

26、lO在酸在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能能將將 I、Fe2、SO23氧化氧化鹽的水解相互鹽的水解相互促進反應促進反應Al3、Fe3與與 AlO2、HCO3、CO23等水等水解徹底不能大量共存解徹底不能大量共存絡合反應絡合反應Fe3與與 SCN、OH 以及以及 Ag與與NH3H2O 因發生絡合反應不能大量共存因發生絡合反應不能大量共存考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基

27、梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘熟記?？茧x子的性質熟記?？茧x子的性質顏色顏色MnO4(紫紫)、Cu2(藍藍)、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27還原性還原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Fe2水解顯酸性水解顯酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯堿性水解顯堿性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO與與 H和和 OH均不能均不能大量共存大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4考基梳理考基梳

28、理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【運用【運用3】以下各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要以下各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是求的是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘試卷采樣試卷采樣(11分分)在燒杯里參與在燒杯里參與20 mL 0.1 molL1的的Ba(OH)2溶液，溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的

29、再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的量濃度的NaHSO4溶液。實驗安裝如右圖溶液。實驗安裝如右圖(夾持儀器已去夾持儀器已去掉掉)：實驗景象如下：實驗景象如下：燈泡逐漸變暗；燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消逝。溶液紅色變淺甚至消逝?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘請根據實驗景象回答以下問題：請根據實驗景象回答以下問題：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考

30、點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘離子反響是每年高考的穩定考點，將定量要素引入到離子離子反響是每年高考的穩定考點，將定量要素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢，在共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢，在2019年復習備考中應予以注重。年復習備考中應予以注重?？枷蚩枷?離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷5年年15考考考向考向2溶液中的離子共存問題溶液中的離子共存問題5年年18考考考基梳理考基梳理 助

31、學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析此題調查離子反響方程式書寫的規那么，意在經過對解析此題調查離子反響方程式書寫的規那么，意在經過對化學反響中的化學反響中的“條件或條件或“量的調查，調查考生對根底知識量的調查，調查考生對根底知識的掌握情況。的掌握情況。選項選項A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反響的生成，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反響的生成物都是物都是Al(OH)3，但一水合氨屬于弱電解質應寫成，但一水合氨屬于弱電解質應寫成NH3H

32、2O；選項；選項B，廓清石灰水應寫成離子方式；選項，廓清石灰水應寫成離子方式；選項C正正確；選項確；選項D，應生成，應生成Fe2。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提

33、升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

34、答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【常見考點】【常見考點】常見物質常見物質(或離子或離子)的檢驗常見物質的檢驗常見物質(或離或離子子)的鑒別物質的推斷的鑒別物質的推斷【?？碱}型】【?？碱}型】以選擇題為主以選擇題為主考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭

35、秘名師揭秘1.常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現象實驗現象H紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅活潑金屬活潑金屬(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有無色無味氣有無色無味氣體產生體產生Na焰色反應焰色反應黃色火焰黃色火焰K焰色反應焰色反應紫色火焰紫色火焰(透過藍透過藍色鈷玻璃色鈷玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶白色沉淀，不溶于過量的堿于過量的堿Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于白色沉淀，溶于過量的強堿過量的強堿考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘常見陽離子常見陽離子試劑或方法試

36、劑或方法實驗現象實驗現象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐紅褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先無明顯變化，再變紅色先無明顯變化，再變紅色Fe3NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色Cu2NaOH溶液溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含含Cl的溶液，稀硝酸的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2稀硫酸或可溶性硫酸鹽稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液溶液白色沉淀白色沉淀NHNaOH溶液，加熱溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體變藍的氣體考基梳理考基梳理

37、 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【樣題【樣題1】向四支試管中分別參與少量不同的無色溶液進展向四支試管中分別參與少量不同的無色溶液進展如下操作，結論正確的選項是如下操作，結論正確的選項是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案D