高中化學專題之鈉及其化合物

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1、考點一 鈉的性質及用途1鈉的物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100 )，密度比水的小，但比煤油的大。2從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質還原性NaO2、Cl2、H2O、H等失去eNa(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2常溫：4NaO2=2Na2O=)Na2O2Cl2：2NaCl2點燃2NaCl(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)電解2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用

2、途(1)鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4熔融4NaClTi。例1、下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是_(填字母代號)。金屬鈉著火，可用水撲滅鈉是最活潑的金屬用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應，不能置換出銅將一小塊鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成氧化鈉比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為

3、NA23 g鈉與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子將鈉投入水中，產生氣體，其化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2例1、【解析】金屬鈉與水反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，錯誤；鈉不是最活潑的金屬，只是第三周期最活潑的金屬，錯誤；Na、Na2O、NaOH在空氣中吸水形成堿溶液，能腐蝕瓷坩堝，錯誤；電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉得金屬鈉，錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中是先與水反應生成了氫氧化鈉，然后氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液發生了復分解反應，正確；鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，錯誤；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇

4、，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，正確；N鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質的量是23g23g/mol1mol，鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA，正確；23g Na完全反應時轉移電子為1mol，生成H2為05mol，個數為05NA個，錯誤；Na性質非?；顫?，可與水反應放出H2，同時生成NaOH，正確?？键c二 鈉的氧化物1氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價21色、態白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4

5、NaOHO2與CO2反應Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl= =4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉表面變暗出現白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質例2、下列說法正確的是。過氧化鈉與水反應時，生成01 mol O2轉移的電子數為02NANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有改變的

6、是Fe3向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2過氧化鈉的電子式：1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NACO2通過Na2O2粉末后固體質量增重Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應，生成NaCl，二者都是堿性氧化物Na2O2在空氣中易變質，需要密封保存，Na2O性質穩定，不必密封保存將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發生反應，無明顯現象例2、【解析】過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成01mol氧氣時轉移電子02NA，正確；Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應中Na2O2既是氧化劑也是還

7、原劑，錯誤；Fe2被Na2O2氧化成Fe3，Fe2數目減少，Fe3數目增多，錯誤；Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確；過氧化鈉是離子化合物，電子式為，錯誤；1 mol Na2O2中陽離子數目為2NA，陰離子數目為NA，離子數目為3NA，錯誤；二氧化碳通過Na2O2粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變為Na2CO3，1mol Na2O2的質量為78g，1mol Na2CO3的質量為106g，反應后固體質量增加，正確；Na2O是堿性氧化物，與鹽酸反應生成N

8、aCl和水，Na2O2鹽酸反應生成NaCl、水和氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；Na2O、Na2O2都易與空氣中的H2O和CO2反應，都需密封保存，錯誤；Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，會與溶液中的水反應，產生氧氣，錯誤?？键c三 碳酸鈉和碳酸氫鈉1Na2CO3和NaHCO3的性質2轉化關系Na2CO3CO2H2O；適量H固體(加熱)；適量OHNaHCO3例3、下列說法正確的是。用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液裝置用于干燥NaHCO3將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產生氣泡用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應1L 01molL1的NaHCO3溶液中HCO3

9、和CO32離子數之和為01NA碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置如下：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子方程式：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出例3、【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液均與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤；氫氧化鈉是強堿，碳酸

10、鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2，錯誤；純堿是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，升高溫度促進鹽的水解，使溶液的堿性更強，因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發生反應，錯誤；根據物料守恒可知1L 01molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32離子數之和為01NA，錯誤；碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止加熱過程中生成的水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，與題給裝置不符，錯誤；少量物質系數為“1”，化學方程式為NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，其離子反應方程式HC

11、O3Ba2OH=BaCO3H2O，正確；假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2)184 mol，n(Na2CO3)n(CO2)1106 mol，正確；CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2發生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確?？键c四 堿金屬 焰色反應1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性

12、逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質。(2)焰色反應的操作鉑絲酒精燈灼燒無色蘸取待測物酒

13、精燈灼燒觀察火焰顏色用鹽酸洗滌鉑絲酒精燈灼燒無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素黃綠色；鍶元素洋紅色；鋰元素紫紅色；鈣元素磚紅色。例4、下列說法正確的是。堿金屬的單質都能在空氣中穩定存在碳酸鉀溶液的pH7用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發生反應Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水堿金屬鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，FrOH是一種極強的堿灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無K氫

14、化銣與水反應可放出氫氣，氫化銣與水反應時水是還原劑例4、【解析】堿金屬單質易與空氣中的O2、H2O發生反應，錯誤；K2CO3水解使溶液pH7，錯誤；銫易與H2O反應，不能用電解銫鹽溶液的方法制取，錯誤；鉀的密度小于鈉的密度，錯誤；堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應，錯誤；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解，正確；少Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，錯誤；根據同主族元素性質的遞變規律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，正確；鈉的焰色反應為黃

15、色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，錯誤；由反應RbHH2O=RbOHH2可知，水中氫元素的化合價由1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由1價變為0價，RbH作還原劑，錯誤?！揪喚毩暋?下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2對，對，有2下列有關說法正確的是A

16、Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑B鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀C鈉能與水反應，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器DNa2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強電解質3觀察是研究物質性質的基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色表面潮濕白色固體，下列說法不正確的是A中鈉發生了氧化反應 B變白色是因為生成了氫氧化鈉C發生物理變化 D生成了碳酸氫鈉4研究金屬鈉的性質，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a現象蒸餾水I鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧01 molL-1鹽酸II鈉浮在液面，反應比劇烈，有白霧產生濃鹽酸III鈉浮在液面

17、，反應比緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法不正確的是AII中反應的離子方程式為2Na + 2H+= 2Na+ H2B對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大C實驗I、II、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱D推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響5下列敘述正確的是ANa2O與Na2O2中陰、陽離子的個數比均為1:2B足量Cl2、O2分別和兩份等質量的Na反應，前者得到電子多C胃酸過多可用服用碳酸鈉D鈉投入水中會熔成小球，并四處游動，說明鈉與水反應放熱并生成氧氣6已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增

18、大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中正確的是A原子序數：Abcd /bcdB簡單離子半徑關系：A Dbc/bcCX、Y 中都只存在離子健 D相對分子質量：MN，沸點M N7下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察Na與H2O反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應C檢

19、驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液8銣是一種堿金屬元素，下列對銣及其化合物性質的推斷正確的是 （ ）銣的熔點比鉀的高碳酸銣的水溶液呈堿性氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉強銣在氧氣中燃燒主要生成氧化銣銣不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅A B C D92019年諾貝爾化學獎頒給幾位在鋰離子電池研發領域做出貢獻的科學家，鋰單質化學性質與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為0534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現象合理的有( )鋰沉入水中鋰浮在水面上水中

20、有大量氣泡反應后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅反應劇烈，發出紫紅色火焰鋰四處游動A B C D10用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）A該試樣一定是鈉的化合物 B該試樣一定含有鈉元素C該試樣一定是金屬鈉 D不能確定該試樣中是否含有鈉元素11某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如

21、下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是_(填標號)。ANa2O BNa2O2CNaOH DNa2CO3為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是_。本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_。12啟普發生

22、器是荷蘭科學家設計的實驗室氣體發生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構成；現借助啟普發生器及相關裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學品NH4Cl和Na2CO3?；卮鹣嚓P問題：（NaHCO3的制備）反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3反應裝置：（1）啟普發生器中發生的離子反應方程式為_，如果上述裝置中導管被堵塞，啟普發生器中觀察到的現象是_。（2）儀器3中盛裝的試劑是_；已知常溫，NaCl的溶解度為359g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將200mL濃氨水與80gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質為_。（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是_，儀器5中試劑的作

23、用是_。（4）反應結束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是_。（Na2CO3的制備）（5）將（4）所得固體轉移至蒸發皿中加熱得到Na2CO3；請設計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全_。（NH4Cl的制備）（6）向（4）所得母液中加入兩種物質并降溫，NH4Cl會逐步結晶析出，所加物質的名稱是_，過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環使用。13工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式；A_B_(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_。

24、碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_：。(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。參考答案1D【解析】A治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；BNa2O2與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O

25、2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關系，故B錯誤；C 常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；DNa2O2能和CO2和H2O反應生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關系，故D正確答案選D。2D【解析】ANa2O2與水反應放出氧氣，Na2O2不能作氣體（氧氣除外）的干燥劑，故A錯誤；B鈉能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉不能從AgNO3溶液中置換出金屬銀，故B錯誤；C鈉能與水反應，所以鈉著火不能用水滅火，不能用泡沫滅火器，要用沙子蓋滅，故C錯誤；DNa2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水時能完全電離，都是強電解質，故D正確；選D。3D【解析】A

26、中鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉元素化合價升高，發生了氧化反應，故A正確；B氫氧化鈉是白色固體，變白色是因為氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉，故B正確；C氫氧化鈉易潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣潮解，發生物理變化，故C正確；D金屬鈉在空氣中最終生成碳酸鈉，生成了碳酸鈉，故D錯誤；答案選D。4B【解析】A實驗中金屬鈉與鹽酸反應，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫正確，A正確；B從三個反應的實驗現象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應并不

27、是很劇烈，說明隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，反應程度會隨之減弱，B錯誤；CNa與水反應放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；D反應中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應的反應劇烈程度比反應緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應的劇烈程度有一定的影響，D正確；故選B。5A【解析】A Na2O中陽離子是Na+、陰離子是O2-， Na2O2中陽離子是Na+、陰離子是O22-，個數比均為1:2，A正確；B Na與Cl2

28、、O2分別反應時產物中鈉的化合價都是+1價，則等質量的Na反應，轉移的電子數一樣多，B錯誤；C 碳酸鈉堿性較強，一般不用來治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣等物質，C錯誤；D 鈉投入水中會熔成小球，并四處游動，只能說明鈉與水反應放熱并生成氣體，不能說明是氧氣，D錯誤。答案選A。6B【解析】Y 與乙均為淡黃色固體，乙為單質，Y為二元化合物，所以乙為S，Y為Na2O2，甲單質的摩爾質量與S相同，均為32g/mol，甲應為O2，且Y(Na2O2)能與水或二氧化碳反應生成甲(O2)，符合題意；氧氣可以和M反應生成S單質，且X與氫離子反應生成M，所以M為H2S，則N為H2O；根據已知物質可知

29、四種元素有H、O、Na、S，所以X為Na2S；A、B、C、D四種元素的原子半徑依次增大，所以A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。A根據分析可知原子序數Abdc，故a錯誤；/bdc，故a錯誤；B氫離子核外不含電子，所以半徑最小，Na+和O2-電子層結構相同，但氧離子核電荷數更小半徑更大，S2-有3層電子，半徑最大，所以離子半徑：H+na+o2- S2-，即A Dbc，故b正確；/bc，故b正確；/o/naCY為Na2O2，除了離子鍵，還有氧原子之間的共價鍵，故C錯誤；D雖然H2S的相對分子質量大于H2O，但水分子間存在氫鍵，沸點更高，故D錯誤；故答案為B。7B【解析】A用鑷子從煤油中取

30、出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與H2O反應的現象，故A錯誤；B可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故B正確；C碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；D若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會產生沉淀，故D錯誤；故答案為B。8B【解析】堿金屬是金屬晶體，熔沸點與原子半徑有關，原子半徑越小熔沸點越高，銣的熔點比鉀的低，故錯

31、誤；碳酸銣是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故正確；銣的金屬性比鈉強，所以氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉強，故正確；銣的金屬性比鈉強，根據鈉在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，可以推斷銣在氧氣中燃燒主要產物不是氧化銣，故錯誤；銣的金屬性比鈉強，銣和鹽溶液混合，銣先與水反應，銣不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，故正確；綜上所述，對銣及其化合物性質的推斷正確的是，選B。9A【解析】鋰的密度比水小，因此鋰浮在水上，故錯誤；正確；鋰和水反應生成LiOH和H2，溶液中能產生大量氣泡，故正確；生成的LiOH使紫色石蕊試液變藍，故錯誤；鋰和水反應相對平緩，放出的熱量并不能使鋰融化，且生成的H2并不能推動鋰四處游動，故錯誤；答案

32、選A。10B【解析】A焰色反應是元素的性質，和元素的存在形態無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故A錯誤；B焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，故B正確；C只要含有鈉元素焰色反應就呈黃色，不一定是鈉單質，故C錯誤；D只要含有鈉元素焰色反應就呈黃色，所以能確定該試樣中是否含有鈉元素，故D錯誤；答案選B。11（1）飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產生的氣體使干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行（2）D碳(C)4Na3CO22Na2CO3C【解析】（1）根據發生的反應分析，產生的二氧化碳氣體中，還含有氯化

33、氫和水蒸氣兩種雜質，除去氯化氫用的是飽和碳酸氫鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸；反應結束后，關閉彈簧夾，產生的氣體不能逸出，使干燥管里壓強增大，干燥管內鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止；若使用硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，阻止反應進行。故答案為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產生的氣體使干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行。（2）向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，說明是堿性物質，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，說明能跟氫氧化鈣反應生成沉淀，由此可推出該物質為碳酸鈉，故選D；黑色固體與濃硫酸反應，生成的

34、氣體具有刺激性氣味，說明發生了氧化還原反應生成了二氧化硫，故黑色固體是C；由以上分析可知，金屬鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，根據得失電子守恒配平化學方程式為4Na3CO22Na2CO3C。12（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降（2）飽和NaHCO3；NaCl（3）儀器4中導管口逸出氣泡的快慢；吸收NH3（4）減小NaHCO3溶解度以提高產率（5）用一干冷玻璃片靠近蒸發皿上方，如果玻璃片上沒有水珠則NaHCO3分解完全（6）氨氣和氯化鈉【解析】利用啟普發生器制取CO2，制得的CO2中含有HCl等雜質，利用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的

35、HCl，CO2再通入含氨的飽和食鹽水中，氨氣可能會逸出，利用稀硫酸吸收氨氣。(1)啟普發生器中要產生CO2，通過碳酸鈣和鹽酸反應生成，則離子反應方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，如果上述裝置中導管被堵塞，則啟普發生器中氣體壓強增大，則漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降；(2)儀器3用于除去CO2氣體中的HCl氣體，則需用飽和NaHCO3；200mL濃氨水與80gNaCl混合配制溶液，已知NaCl的溶解度為359g，則假設200mL濃氨水近似20水，能溶解的氯化鈉約72g，故混合液中未溶解的是NaCl，故過濾除去的物質為NaCl；(3)CO2從液體中逸出時會產生氣泡，故觀察

36、儀器4中CO2流速的方法是觀察儀器4中導管口逸出氣泡的快慢，儀器5位于整套裝置的末尾，主要用于尾氣處理，其中的硫酸會吸收NH3；(4)本實驗目的是制備NaHCO3，它是可溶性固體，故減少NaHCO3在水中溶解的量能提高產量，因此“趁冷”過濾的目的是減小NaHCO3溶解度以提高產率；(5)碳酸氫鈉固體分解時有水蒸氣產生，故要設計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全，可用一干冷玻璃片靠近蒸發皿上方，如果玻璃片上沒有水珠則NaHCO3分解完全；(6)過濾出碳酸氫鈉所得母液中含Na、HCO3、Cl和NH4，假如想提取NH4Cl，則需增大Cl和NH4的濃度，故可通入NH3和加入NaCl，NH3H2O和

37、HCO3反應，則Cl和NH4的濃度增大，經降溫，會逐步結晶析出NH4Cl。13（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解、過濾、蒸發、過濾（3）有晶體析出(或出現渾濁)；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子（5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀（6）【解析】(1)沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去，多余的CO32-可以用鹽酸除去，故答案為：Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；(2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻結

38、晶、過濾、烘干幾步，故答案為：溶解、過濾、蒸發、過濾；(3)純堿生產中碳酸化時，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，觀察到溶液中析出NaHCO3晶體，故答案為：有晶體析出(或出現渾濁)；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；(4)根據操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，取樣，加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；(5)濾液中主要含有的是氯化銨，和石灰水反應時：NH4+OH-NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，因此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀，故答案為：NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；(6)假設加熱前純堿的質量為m1，加熱后的質量為m2，加熱損失的質量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質量為：84(m1-m2)/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為：。