高中化學31個必背規律

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1、1.離子是否共存(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質生成；(3)是否發生氧化還原反應；(4)是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；(5)是否發生雙水解。2.常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍甲基橙 3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞 8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊 5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色3.在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K陽極（失電子的能力）：S2-I-BrCl-OH

2、-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）4.雙水解離子方程式的書寫(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO25.寫電解總反應方程式的方法(1)分析：反應物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

3、(1)按電子得失寫出二個半反應式；(2)再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；(3)使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb 2e-PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：P

4、bSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7.在解計算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小9.晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）10.分子晶體的熔、沸點組成和結構相似的物質，分

5、子量越大熔、沸點越高。11.膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12.氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性14.能形成氫鍵的物質H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。17.地殼中：含量最

6、多的金屬元素是 Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸。18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20.有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成

7、的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發生了萃取而褪色25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反應式為：H

8、CHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31.生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。