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1、一、根據化學平衡的概念：一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。即：化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等于該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等于方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，必須一個描述正反應，一個描述逆反應，且描述的量之比等于方程式的系數比。例1：對反應N2+3H22NH3而言，以下不能說明反應達平衡的是( )。A.同一時間內消耗1 mol N2的同時生成3 mol H2B.同一時間內消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時，6
2、mol氮氫鍵斷裂D.某時刻各物質的物質的量濃度相等解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應，生成3 mol H2描述的是逆反應。(根據方程式生成3 mol H2的同時一定生成1 mol N2)，所以A可以說明該反應達平衡。B中消耗1 mol N2描述的是正反應，消耗2 mol NH3描述的是逆反應;(根據方程式消耗2 mol NH3的同時一定生成1 mol N2)，所以B可以說明該反應達平衡C中1 mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應，6 mol氮氫鍵斷裂描述的是逆反應;(根據方程式6 mol氮氫鍵斷裂的同時一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說明該反應達平衡。答案選D二、根據其他條件判斷(
3、一)有氣體參加或生成的反應(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總) 如果全為氣體：A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質量M一定，可以說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質量m不變;假設平衡左移，氣體總物質的量增大，假設平衡右移，氣體總物質的量減小，即平衡移動，M一定改變)B：在密閉容器中，如果是等體積反應：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質量M一定，不能說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質量m不變;假設平衡左移，氣體總物質的量不變，假設平衡右移，氣體總物質的量也不變，即平衡移動，M不變) 若有固體或
4、液體參加反應或生成：無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。特殊情況如反應CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)如果氣體的平均摩爾質量M等于12 g/mol，其平均摩爾質量M一定，不能說明該反應達平衡。(因為假設平衡左移，氣體總質量每增加12 g，其氣體的物質的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質量M不變，假設平衡右移，氣體總質量每減少12 g，其氣體的物質的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質量M也不變)如果氣體的平均摩爾質量M不等于12 g/mol，其平均摩爾質量M一定，能說明該反應達平衡。(因為假設平衡左移，氣體總質量每增加12 g，其氣體的物質的量
5、增加1 mol，氣體的平均摩爾質量M一定改變，假設平衡右移，氣體總質量每減少12 g，其氣體的物質的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質量M也一定改變)(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)如果全為氣體：A：在恒容的密閉容器中，例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應達平衡。B：在恒壓的密閉容器中：如果不是等體積反應：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應達平衡。如果是等體積反應：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應達平衡。(3)從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)如果不是等體積反應：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應達平衡。如果是等體積反應：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強p一定，不能說明該反應達平衡。(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
高中化學反應平衡的判斷
