高中化學35個理論知識

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1、1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電較方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、簡式相同的有機物： CH:C2H2和C6H6 CH2:烯烴和環烷烴 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、B所含的元素種類多。碳元素形成的化合

2、物種類多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7. AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了外層為8個電子的穩定結構)。9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子

3、，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl.12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非較性分子，如O3是較性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2.18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7

4、 = 2KMnO4 + H2O.19、非金屬元素的較高正價和它的負價值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如鐵離子亞鐵離子。26.

5、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質選為分子晶體。28.單質分子中一定不含有極性鍵（臭氧除外）。29 共價化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32. 單質晶體一定不會是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。