《高三化學二輪復習熱點專題考點指導2以模擬工業生產為載體的無機物的制備.pptx課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習熱點專題考點指導2以模擬工業生產為載體的無機物的制備.pptx課件（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、0101020203030404題型例析典例剖析【典例2】(2016四川化學，9)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)關注流程弄清原理明確各實驗裝置的作用請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_。(2)實驗操作的先后順序是a_e(填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_。(4)裝置D中
2、發生的氧化還原反應的離子方程式是_干燥管cdb先變紅后褪色Cl22OH=ClClOH2O氣體成分為HCl和Cl2依照實驗目的排序【探究反思】(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：若 雜 質 是 C u C l2，則 產 生 的 原 因 是_。若 雜 質 是 C u O，則 產 生 的 原 因 是_。思維提示加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足 【思維提示】第1步：審題干信息，本題題干信息很簡單，提取實驗目的：用熱分解CuCl22H2O晶體制取CuCl。第2步：(1)審“流程”，獲取反應條件等有效信息：CuCl22H2O要在H
3、Cl氣流中加熱先脫結晶水，再繼續加熱使無水CuCl2分解，若不在HCl氣流中加熱，CuCl22H2O將會水解，最終產物為CuO。(2)審“裝置圖”，獲取每個儀器的作用等有效信息：A為CuCl22H2O分解產生CuCl的裝置，氣體入口必須通入HCl氣體；X干燥管中盛放的無水CuSO4檢驗分解產生的水蒸氣；C中濕潤的紅色石蕊試紙檢驗HCl以及反應產生的Cl2；D為尾氣處理裝置，吸收HCl和Cl2。返回原題第3步，審問題信息：結合第1步、第2步提取的有效信息，結合題目提出的具體問題，聯想已學過的知識，規范解答題目中的具體問題。如本題第(2)問，結合第2步中獲取的流程信息的條件控制，必須先通HCl排盡
4、空氣，防止O2影響產品純度，然后點燃酒精燈，在HCl氣流中加熱分解CuCl22H2O，最后在HCl氣流中冷卻生成CuCl，即可順利選擇操作順序：acdbe。第(3)問，結合第2步獲取的有效信息，知通入C裝置的氣體有HCl和Cl2，再根據HCl和Cl2的性質，即可得出石蕊試紙“先變紅后褪色”的實驗結論。第(4)問中NaOH吸收Cl2屬于氧化還原反應，即可寫離子方程式。第(5)問，結合流程信息，可知有CuCl2的原因，是分解不完全，肯定是“加熱時間不夠”；產生CuO肯定是CuCl22H2O發生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。2三氯化六氨合鈷Co(NH3)6Cl3是一種重要的化工產品，某興趣小組
5、用如下裝置模擬工業制法，在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備Co(NH3)6Cl3(該反應為放熱反應)，實驗步驟如下：稱取研細的CoCl26H2O粉末10.0 g和 NH4Cl 5.0 g于燒杯中并加水溶解，將溶液轉入三頸燒瓶，加入25 mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5 mL 30%的H2O2溶液。在60 水浴中恒溫20 min，然后用冰水浴冷卻，充分結晶后過濾。將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結晶。過濾、用乙醇洗滌晶體并在105 條件下烘干。晶體制備完成后，該小組通過以下步驟測定產品的純度：稱取0.285 8 g樣
6、品放入錐形瓶中并加水溶解，再加入3 mL 10%的NaOH溶液，充分加熱產生Co(OH)3沉淀，加6 molL1鹽酸將沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和5滴2%的淀粉溶液，用0.040 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定，最終消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。已知：2Co32I=2Co2I2，I22S2O32-=2IS4O62-(1)制 備 C o(N H3)6 C l3的 化 學 方 程 式 為_(2)請指出裝置中存在的一處缺陷_。(3)若將5 mL 30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，可能出現的問題是_。(4)若無活性炭作催化劑，所得產物中除Co(NH3)6Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷Co(NH3)5ClCl2和三氯化五氨一水合鈷Co(NH3)5H2OCl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產物只有Co(NH3)6Cl3，這體現了催化劑的_性。(5)步驟中趁熱過濾的主要目的是_，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是_；乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優點是_。(6)滴定終點的現象是_，測得產品的純度為_。(保留三位有效數字)缺少吸收揮發出氨氣的裝置溫度迅速升高，氨氣大量揮發且H2O2和NH4Cl受熱分解選擇除去活性炭，并防止產品析出增大氯離子濃度，有利于Co(NH3)6Cl3析出產品損失少最后一滴Na2S2O3溶液滴入后溶液藍色褪去且30 s不再變化93.6%
高三化學二輪復習熱點專題考點指導2以模擬工業生產為載體的無機物的制備.pptx課件
