2023高一化學必修一知識點總結（3篇）.doc

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1、2023高一化學必修一知識點總結1.原子定義原子：化學變化中的最小微粒。（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）;金屬單質（如鐵、汞等）;稀有氣體等。（2）原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在_年提出了科學的原子論。2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分

2、子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。（2）最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;3.分子的性質（1）分子質量和體積都很小。（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水

3、分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。4.原子的構成質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）中子：不帶電原子不帶電電子：1個電子帶1個單位負電荷5.原子與分子的異同（1）都是構成物質的基本粒子（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同（4）都具有種類和數量的含義6.核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

4、2023高一化學必修一知識點總結（二）1、常溫常壓下為氣態的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有

5、機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。有機化學基礎知識6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯

6、烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。10、能發生水解的物質：金屬碳化物（cac2）、鹵代烴（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）、酚鈉（c6h5ona）、羧酸鹽（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（c6h10o5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。2023高一化學必修一知識點總結（三）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟

7、的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;

8、碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體6.化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不穩定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料6）、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。7.二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22）選用和制氫氣相同的發生裝置4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。8.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰第6頁共6頁